1. C和Si元素在化学中占有极其重要的地位：

1. （1） 写出Si的基态原子核外电子排布式．从电负性角度分析，C，Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为．
3. （2） CO₂分子的空间构型为，中心原子的杂化方式为，和CO₂ 互为等电子体的氧化物是．
5. （3） C，Si为同一主族的元素，CO₂和SiO₂化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO₂中C与O原子间原子间形成σ键和π键，SiO₂中Si与O原子间不形成上述π键．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键．
7. （4） 金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为．