（1） 下列关于偏二甲肼(C₂H₈N₂)的说法正确的是____。

（2） 铝冰燃料主要成分为铝粉(Al)和冰(H₂O)，与偏二甲肼相比，其优点有(写出一条即可)。

（3） 480℃以上时，铝冰燃料发生的主要反应为2Al+3H₂OAl₂O₃+3H₂↑，若有27kgAl参与该反应，理论上生成Al₂O₃的质量是多少？(根据化学方程式计算，并写出计算过程)

（4） 添加Mg粉可以加快铝冰燃料的燃烧速率，降低反应的起始温度。结合表分析，当Mg的质量分数为%时，效果最明显。

样品序号	Mg的质量分数/%	燃烧起始温度/℃	燃烧速率/(mm3•s-1)
A	0	1253	32
B	1	625	46
C	3	816	42

（1） 氢氧化钠中各元素的质量比为。

（2） 如果制取氢氧化钠，需要氯化钠的质量是多少？

（3） 若用的食盐溶液来制取氢氧化钠。完全电解后所得溶液的溶质质量分数是多少？假设生成的氢氧化钠全溶解，气体全部释放。

（1） 如图所示的汽车各部件中，用到的金属材料有只填一种，下同 ， 汽车轮毂材料用铝合金而不用纯铝，其主要原因是，车身喷漆除保持汽车美观外，其主要作用是。

（2） 人类对科学规律的认识常经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。

年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础，小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有。

年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，将一定质量的铜片加入、的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤液中溶质一定有，写出发生反应的化学方程式。

（3） 实验室所用的石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为。

（4） 某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸的质量分数为 ， 与足量的废铁屑反应，可生产的质量是多少？

（1） 【实验过程】
称量40.0g低钠盐溶于适量的水配得溶液，滴加10%的氢氧化钠溶液，同时用pH传感器监测溶液酸碱度，并绘制了溶液pH随时间变化的图像。 、洗涤、干燥后测得生成沉淀的质量为1.74g。

（2） 【数据分析】

小雪认为该低钠盐溶液呈酸性，她的判断依据是 。

（3） Mg（OH）₂沉淀生成对应着图像的 ____段（填大写字母序号）。

（4） 请计算该低钠盐中硫酸镁的质量分数。（根据化学方程式计算，并写出计算过程）

（1） 写出过程I的一个用途：。

（2） 过程Ⅱ发生的反应是（填“放热”或“吸热”）反应。

（3） 化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。

①当加入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是（填化学式）；

②当加入稀盐酸146g时（即图中B点），求此时生成二氧化碳的质量。（根据化学方程式计算，并写出计算过程）

（1） 该实验是将(选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。

（2） 当恰好完全反应时，溶液的颜色变化是。用到稀硫酸的溶质质量为g。

（3） 废水中氢氧化钠的溶质质量分数(写出计算过程)。