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1. (2024·连州模拟) 钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：
①食醋的主要成分是醋酸(HAc)，醋酸和鱼骨反应的化学方程式为(其他成分不与食醋反应) $\text{[math]}$ ：
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
1. （1）该实验中浓硫酸的作用是。
3. （2）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是(选填“变大”、“变小”或“不变”)：反应生成气体的质量为。
5. （3）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明。
7. （4）根据图中的数据计算：恰好完全反应时，消耗质量分数为3%的醋酸质量多少(写出具体的计算过程)。(已知HAc相对分子质量为60)
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1. (2024·雷州模拟) 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，实验方案不可行的是（）

A . CO(CO₂)——通过足量氢氧化钠溶液 B . C(CuO)——加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 C . KCl固体(MnO₂)——加入足量水，溶解，过滤，蒸发结晶 D . 氯化钠溶液(氯化钙)——加入过量的碳酸钠溶液，过滤

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1. (2024·雷州模拟) 中欧班列“长安号”是联系中亚五国和我国的“幸福快车”。兴趣小组同学联系所学的知识，按照“列车与站点物质能反应，方可驶向下一站”的规则，绘制出了“盐酸列车运行地图”。“2~5 号站”各站的对应物质属于不同类别。
1. （1）列车途经“1号站”时，紫色石蕊溶液变为红色，这一变化属于变化（选填“物理”或“化学”）。
3. （2）列车到达“2号站”，有蓝色溶液生成。“2 号站”中物质的化学式为。
5. （3） “3号站”的物质为氢氧化钙。盐酸经过“3号站”反应的化学方程式为。盐酸经过“3号站”和“4号站”生成有相同的物质。“4号站”的物质与盐酸反应的现象为。
7. （4）稀盐酸”列车途经“5号站”时，生成了最轻的单质气体，反应的化学方程式可以是。
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1. (2024·雷州模拟) 柠檬酸（C₆H₈O₇）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H⁺ ，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂．下列物质不能与柠檬酸反应的是（）

A . Mg B . Fe₂O₃ C . CO₂ D . NaOH

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1. (2024·榕城模拟) 下列实验现象描述正确的是（）

A . 铜丝插入稀硫酸中，固体表面产生气泡，固体减少至消失 B . 向氯化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，产生白色沉淀，溶液由蓝色变为无色 C . 把生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，开始时溶液由无色变为黄色 D . 向装有氢氧化铝的试管中滴加酚酞试液，无色溶液变为红色

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1. (2024·长沙模拟) 我校初三化学小组的同学以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。
1. （1）【任务一】观察浓硫酸稀释过程中的能量变化。
  图1实验中，小明同学观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水(填“放热”和“吸热”)。
3. （2）【任务二】探究溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
  图2实验中，小华同学观察到很快变黑的是滤纸B，由此可知，不同，腐蚀性不同。
5. （3）【任务三】探究稀硫酸的化学性质，同学们按图3进行实验。
  试管2观察到的现象是。
7. （4）实验结束后，小红同学先将试管2中反应后的物质倒入废液缸中，然后再将试管3反应后的物质缓慢倒入废液缸，观察，先无明显现象，后出现红褐色沉淀；再将试管4中剩余物质倒入废液缸中，观察到沉淀消失。由此分析，原试管2反应后溶液的溶质为(填化学式)，废液缸中最终剩余的溶液中一定含有的阳离子有(写出离子符号)。
9. （5）【反思】
  实验过程中产生的废液必须处理后再排放。根据上述探究结果，在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，向该废液中加入适量的(填化学式)，使溶液呈中性后再排放。
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1. (2024·长沙模拟) 阅读下列科普短文。
胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低。胃酸( $\text{[math]}$ 的盐酸)能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，但若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃疡，治疗胃酸过多的药物主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有①碳酸氢钠、②氢氧化铝、③氧化镁、④氢氧化镁和⑤碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
依据文中信息，回答下列问题：
1. （1）上述几种抗酸药，都能直接与胃酸反应，这些反应均属于(填写基本反应类型)；其中胃溃疡患者不宜服用的有(填序号)。
3. （2）下列说法正确的是____(填字母)。
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1. (2024·湖南模拟) 下列关于酸、碱、盐用途的说法中，错误的是( )

A . 盐酸在工业上可用于除铁锈 B . 氢氧化钠可用于改良酸性土壤 C . 氯化钠在医疗上可用于配制生理盐水 D . 小苏打可用于治疗胃酸过多症

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1. (2023九下·广州模拟) 下列实验方案中，能达到目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去CuCl₂溶液中的少量盐酸	加入过量Cu粉，过滤
B	鉴别KCl和K₂SO₄溶液	取样，滴加Mg(NO₃)₂溶液，观察现象
C	除去Cu粉中的铁粉	加适量硫酸浸泡，过滤、洗涤、晾干
D	探究稀硫酸与NaOH溶液恰好完全反应	向稀硫酸和NaOH溶液反应后所得溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液

A . A B . B C . C D . D

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1. (2023九下·广州模拟) 阅读下面科普短文：
铝是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现并制得单质铝却比较晚，这是因为铝的化学性质比较活泼。活泼的铝在空气中和氧气反应生成氧化铝，致密的氧化膜可保护内层金属不被继续氧化。
其实，即使打磨过的铝箔，在空气中也会生成新的氧化膜。构成薄膜的氧化铝熔点为2050℃，因此在实验室中常用来制造耐火坩埚，耐火管等耐高温的实验仪器。氧化铝虽然难溶于水，但能溶于酸和强碱溶液中，它和盐酸反应生成氯化铝和水；和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠(NaAlO₂)和水；因此氧化铝是一种两性氧化物。
研究表明：铝可以扰乱人体的代谢作用，造成长期缓慢的对人体健康危害即“慢性中毒”，易造成老年痴呆，对小孩智力有损害。
依据文章内容，回答下列问题：
1. （1）氧化铝属于(填字母序号)。
  a.盐 b.金属单质 c.合金 d.金属氧化物
3. （2）工业上利用电解熔融的氧化铝制备铝单质，该反应的基本反应类型是反应。
5. （3）铝的化学性质活泼，生活中能广泛使用铝制品的原因是。
7. （4）写出氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
9. （5）防止铝中毒有多种策略，下列说法正确的是_______(填字母序号)。
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