实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究的溶解平衡
将收集有的试管倒立于水中
水进入试管占据试管容积四分之三
溶于水,达到溶解平衡
B
比较金属A和B的活动性强弱
将金属A、B分别与镁条、电压表连通后,插入稀硫酸中
与A连接时,电压表的示数更大
金属活动性:A<B
C
判断的晶体类型
将晶体溶于水,测导电性
溶液可导电
晶体为离子晶体
D
探究能否使蛋白质变性
往装有鸡蛋清的试管中先加入少量 , 再加过量水,振荡
试管底部可见少量固体
能使蛋白质变性
下列有关实验的操作正确的是( )
实验
操作
配制稀硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水
排水法收集KMnO4分解产生的O2
先熄灭酒精灯,后移除导管
浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2
气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水
CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层
下列实验操作能达到实验目的是( )
实验操作
A.
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B.
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C.
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥
D.
比较水与乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
选项
实验方案
用少量NaOH溶液洗涤乙酸乙酯粗品
除去粗品中的乙酸
用排水法收集铜与稀硝酸反应生成的气体
收集NO
将FeCl3·6H2O溶于热水中,然后冷却稀释
配制FeCl3溶液
将可能含有乙烯的SO2气体通入溴水中
验证气体中含有乙烯