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1. (2024·塔城模拟) 向 $\text{[math]}$ 饱和溶液（有足量 $\text{[math]}$ 固体）中滴加氨水，发生反应 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示{其中 $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ }．
下列说法正确的是（）

A . 曲线Ⅲ表示 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化曲线 B . 随 $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 先增大后减小 C . 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数为 $\text{[math]}$ D . 完全溶解 $\text{[math]}$ ，至少需要含有 $\text{[math]}$ 的氨水

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1. (2024·重庆市模拟) 钼（Mo）是VIB族金属元素，原子序数42。熔点为2610℃，沸点为5560℃。钼硬而坚韧，熔点高，热传导率也比较高。被广泛应用于钢铁、石油、化工、电气和电子技术、医药和农业等领域。某化学兴趣小组利用废钼催化剂（主要成分为MoS₂ ，含少量Cu₂S，FeS₂）回收Mo并制备钼酸钠晶体，其主要流程图如图所示：
回答下列问题：
1. （1）操作1为。
3. （2）空气焙烧的过程中采用如图1所示的“多层逆流焙烧”。
  ①多层逆流焙烧的优点是（任答一点）。
  ②固体1的成分有、CuO和Fe₂O₃。
5. （3）固体1加碳酸钠溶液后发生的主要化学方程式为。
7. （4）钼酸钠是一种新型水处理剂，可以和重金属盐沉淀，则与硫酸铜反应的离子方程式。
9. （5）还原法制备钼，若利用H₂、CO和Al分别还原等量的MoO₃ ，所消耗还原剂的物质的量之比为。
11. （6）已知Na₂MoO₄溶液中c（MoO $\text{[math]}$ ）=0.48mol/L，c（CO $\text{[math]}$ ）=0.040mol/L，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba（OH）₂固体以除去CO $\text{[math]}$ ，当BaMoO₄开始沉淀时，CO $\text{[math]}$ 的去除率为95.0%，则K_sp（BaMoO₄）=。（已知K_sp（BaCO₃）=1.0×10^-10 ，过程中溶液体积变化忽略不计）
13. （7）钼酸盐的氧化性很弱，只有用强还原剂剂才能还原，如：在浓盐酸溶液中，用锌做还原剂和钼酸盐溶液反应，最后生成棕色难溶物MoCl₃ ，写出该反应的离子方程式。
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1. (2024高三下·温州模拟) 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中设计和结论均合理的是（）

	实验目的	实验方案设计	现象	结论
A	探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的氧化性强弱	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过理HI溶液充分反应，再滴加淀粉溶液	溶液变蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
B	比较 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 的能力	常温，测定 $\text{[math]}$ 溶液的pH	$\text{[math]}$	结合 $\text{[math]}$ 能力： $\text{[math]}$
C	探究温度对化学平衡的影响	将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液加热后置冷水中，观察现象	加热后溶液为黄绿色，冷水中变为蓝绿色	说明降低温度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 向正反应方向移动
D	比较AgCl与 $\text{[math]}$ 的Ksp	向含有浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液中，逐滴滴加 $\text{[math]}$ 溶液	先生成白色AgCl沉淀	Ksp： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·红河模拟) $\text{[math]}$ 是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用 $\text{[math]}$ 固体除去工业废水中的 $\text{[math]}$ 。常温下，向一定体积的工业废水中加入 $\text{[math]}$ 固体，溶液中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示 $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . 曲线II表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 变化关系 B . $\text{[math]}$ 的溶度积常数 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ D . 反应 $\text{[math]}$ 平衡常数 $\text{[math]}$ 的值为 $\text{[math]}$

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1. (2024·红河模拟) 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向两份等体积等浓度的新制氯水中，分别滴加AgNO₃溶液和淀粉KI溶液	前者产生白色沉淀，后者溶液变为蓝色	氯气与水的反应存在限度
B	将苯与液溴在催化剂作用下产生的气体通入硝酸银溶液中	产生淡黄色沉淀	苯和液溴发生取代反应
C	向1mL0.01mol·L^-1MgCl₂溶液中滴入2滴0.01mol·L^-1NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.01mol·L^-1CuSO₄溶液	白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀	K_sp[Cu(OH)₂]<K_sp[Mg(OH)₂]
D	向溶有SO₂的CaCl₂溶液中通入气体X	产生白色沉淀	X一定具有强氧化性

A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·衡阳模拟) 一种硫酸镍粗品中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质离子，采用下列流程可以对硫酸镍进行提纯，并能获取蓝矾。
已知：常温下，① $\text{[math]}$ ；
②部分金属离子（起始浓度为0.1 $\text{[math]}$ ，沉淀完全的浓度为 $\text{[math]}$ ）生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的pH
1.5
4.2
6.2
6.3
6.9
11.8
完全沉淀的pH
2.8
6.2
82
8.3
8.9
13.8
回答下列问题：
1. （1） “水浸”时常适当加热，加热的目的是。
3. （2）常温下，X是一种气体，则X、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中键角从大到小的顺序是（用化学式表示），其原因是。
5. （3） “沉铁”时，总反应的离子方程式为；其中加入 $\text{[math]}$ 的作用是调节溶液pH＝（填字母）。
  A.1.5 B.4.0 C.6.3 D.6.9
7. （4）若某次工艺生产中，“沉铁”后，1.0t（体积约为 $\text{[math]}$ L）滤液中 $\text{[math]}$ ， “沉钙”后， $\text{[math]}$ ，则最少加入g $\text{[math]}$ （保留三位有效数字）。
9. （5）萃取剂P204的结构简式如图1所示，1mol P204中含mol手性碳原子；萃取时，萃取液pH对相关金属离子的影响如图2所示，则最适宜的pH为。
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1. (2024·唐山模拟) 已知三氯化六氨合钴[Co(NH₃)₆]Cl₃为橙黄色晶体，易溶于热水，在冷水中微溶，可在氯化铵和氨水的混合溶液中活性炭做催化剂条件下，利用双氧水氧化CoCl₂制备。
I.制备产品，步骤如下：
①称取2.0gNH₄Cl固体，用5mL水溶解，加到锥形瓶中。
②分批加入3.0 g CoCl₂·6H₂O后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。
③加热至55-60℃反应20min，冷却，过滤。
④将滤得的黑黄固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。
⑤滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：
1. （1）写出制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的化学方程式。
3. （2）步骤②中，将温度降至10℃以下的原因是。
5. （3）步骤③中反应装置部分仪器如上图(其中加持仪器路去)，不包括过滤还需要的玻璃仪器名称为，仪器A的名称为，仪器B的作用是。
7. （4）步骤④中趁热过滤的目的是。
9. （5） Ⅱ.测定产品纯度，实验如下：
  ①称取ag产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量V₁mLc₁mol·L^-1AgNO₃溶液，并加3mL的硝基苯用力振荡。
  ②向锥形瓶中滴入3滴Fe(NO₃)₃溶液为指示剂，用c₂ mol·L^-1 KSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液，达到滴定终点时用去V₂mL溶液。(已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )
  回答下列问题：
  产品的质量分数为。(列出计算式)
11. （6）加入硝基苯的目的是。
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1. (2024·唐山模拟) 下列方案或操作能达到实验目的是（  ）
A
B
C
D
实验室制氯气
证明非金属性：Cl>C
验证K_sp（AgCl）>K_sp（AgI）
检验淀粉是否完全水解





A . A B . B C . C D . D

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1. (2024·唐山模拟) 溶洞水体中的H₂CO₃与空气中的CO₂保持平衡。现测得溶洞水体中lgc（X）X为H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-或Ca²⁺）与pH的关系如图所示， $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 曲线Ⅱ代表lgc( $\text{[math]}$ )与pH的关系 B . 溶洞水体中存在关系式： $\text{[math]}$ C . a点溶液中，c（Ca²⁺）=0.28mol $\text{[math]}$ L^-1 D . $\text{[math]}$

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1. (2024·广西壮族自治区模拟) 某废水中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ 浓度远大于 $\text{[math]}$ 。用NaOH溶液调节废水pH(溶液体积变化忽略不计)，上层清液中铜元素的含量随pH的变化如下图所示。
已知：
$\text{[math]}$ 在溶液中可形成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
下列说法正确的是（）

A . ab段溶液中 $\text{[math]}$ B . c点铜元素主要以 $\text{[math]}$ 的形式存在于上层清液中 C . d点之后，随着 $\text{[math]}$ 增大，上层清液中铜元素的含量可能上升 D . 根据已知Ⅱ，由于K值太小，整个过程中没有 $\text{[math]}$ 生成

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金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	1.5	4.2	6.2	6.3	6.9	11.8
完全沉淀的pH	2.8	6.2	82	8.3	8.9	13.8

A	B	C	D
实验室制氯气	证明非金属性：Cl>C	验证K_sp（AgCl）>K_sp（AgI）	检验淀粉是否完全水解