①从卤水中分离铷离子常用离子交换法，而离子大小是影响交换效果的因素，铷的离子半径(填“小于”或“大于”)钾的离子半径。

②写出由氧化铷制备氢氧化铷的化学方程式。

③离子推进火箭是通过电离原子气体，转化为阳离子，然后离子被电场力作用加速，通过排气口射出推进器，产生反作用力推动火箭。单质铷适合用于离子推进火箭的原因是。

硅元素在地壳中的含量仅次于氧。人类很早就利用硅酸盐烧陶制瓷、获得玻璃制品。

1824年，人类成功提炼出硅单质。由石英砂制高纯硅的过程如下：

如今，半导体“硅”已经成为信息时代高科技的代名词。由于硅元素储量丰富，且单晶硅具有优异的耐高温与抗腐蚀性能，所以单晶硅成为制造大规模集成电路(俗称“芯片”)的基底材料。

整个芯片制造过程需要许多高精密度的专业设备，其中不乏我国目前还未完全掌握而被“卡脖子”的技术。我国科学家正开发“碳基”芯片来替代硅基芯片，习近平主席评价此项研究“另辟蹊径，柳暗花明”。

①请依据以上短文，下列说法正确是。

A．硅元素在自然界中以游离态(单质)形式存在，石英砂的主要成分是SiO₂

B．单晶硅做芯片的基底材料与硅元素储量丰富，单晶硅导电性好、耐腐蚀性能优异有关

C．制备单质硅的过程中焦炭过多容易生成副产物金刚砂

D．碳和硅在周期表中位于同一主族，性质相似，因此“碳基”芯片有望替代硅基芯片

②制备高纯硅过程必须严格控制无水无氧，因为SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式。

③有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，化学性质活泼，可在空气中自燃，写出乙硅烷在空气中自燃的化学方程式。

①基态的3d电子轨道表示式为。

②的配位原子是，氨气中H—N—H的键角小于配合物中H—N—H的键角，其原因是。

Ⅰ．

Ⅱ．

①反应  。

②不同温度下氨催化氧化的平衡常数如下()；

下列说法正确的是。

A．如果对反应不加控制，氨和氧气反应的最终产物主要是

B．为使反应有利于向生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题(平衡移动问题)，需要关注动力学问题(反应速率问题)

C．在实际生产中，需采用高压氧化，以利于提高NO的产率

D．反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等

第一步：

第二步：在体积为5 L的密闭容器中加入1 mol 和4 mol  ， 在一定条件下反应进行到10 min时，测得和尿素的物质的量均为0.25 mol，15 min后，测得的物质的量为0.1 mol，如图所示。

①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10 min内第一步反应中生成(氨基甲酸铵)的平均反应速率为。

②反应进行15分钟后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是，第一步反应的平衡常数(列出算式即可)。