实验 | 实验操作及现象 |
1 | 用pH试纸测0.1 mol·L-1 NH4HC2O4溶液的pH<7 |
2 | 向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HC2O4溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液,产生白色沉淀,过滤 |
3 | 向实验2所得白色沉淀中加入10 mL饱和Na2CO3溶液,浸泡一段时间,无明显现象,过滤,向滤渣中滴加盐酸,有气体生成 |
A.向容量瓶中转移液体 | B.加热碳酸氢钠固体 | C.钠的燃烧 | D.稀释浓硫酸 |
选项 | 探究方案 | 探究目的 |
A | 向中滴加少量酸性溶液,振荡,溶液褪色 | 中含有碳碳双键 |
B | 向溶液中加入少量NaCl固体,振荡,溶液由蓝色变为黄绿色 | 配位键稳定性大于 |
C | 向酸性溶液中加入相同体积不同浓度的NaOH溶液,浓度越大,溶液黄色越深 | pH越大,化学反应速率越快 |
D | 向碳酸钠溶液中滴加浓盐酸,将产生的气体通入苯酚钠溶液中,溶液变浑浊 | 碳酸的酸性大于苯酚 |
反应 Ⅰ 3Cu + 2NO + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
反应 Ⅱ 。
①设计实验:取3 g 铜粉加入到100 mL 溶液中,振荡、静置30分钟。
②若反应 Ⅰ能够发生,预计观察到的现象有。
实际现象不明显,借助传感器证明反应Ⅰ能够发生。
步骤1:取3 g 铜粉加入到100 mL 0.3 mol/L Fe2(SO4)3溶液(用H2SO4调pH=1)中,溶液迅速变为蓝绿色。
步骤2:取步骤1中上层清液,滴加少量KSCN溶液,出现白色浑浊,溶液变红,振荡后红色褪去。
①KSCN溶液的作用是 。
②已知,CuSCN是难溶于水的白色固体。结合平衡移动原理,解释步骤2中“溶液变红,振荡后红色褪去”的原因。
实验装置 | 编号 | 锥形瓶中的 试剂 | 实验现象 | 锥形瓶内CO2的浓度变化 |
① | 6.0 g 1 mol·L−1 NaHCO3溶液 | 有极微量气泡生成,15 min后测得溶液的pH无明显变化 | ||
② | 6.0 g 1 mol·L−1 NaHCO3溶液和0.1g镁条 | 持续产生大量气泡(净化后可点燃),溶液中有白色浑浊生成。15 min后测得溶液的pH上升至9.0 | ||
③ | 6.0 g H2O(滴有酚酞溶液)和0.1 g镁条 | 镁条表面有微量气泡,一段时间后,镁条表面微红 |
下列说法不正确的是( )
②与过量AgNO3溶液反应后,氯水漂白性减弱的实验证据是。
Ⅱ.查阅资料:AgClO为白色晶体,常温下难溶于水
提出猜想:反应中除生成AgCl外,还有AgClO生成
III.实验探究
已知:AgI + I- AgI2-
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
i | 向a1试管中加入2 mL浓盐酸,并用湿润的淀粉KI试纸靠近试管口 | 产生刺激气味的气体,试纸变蓝 |
ii | 向a2试管中加入2 mL饱和KI溶液,振荡,再滴入2滴淀粉溶液 | 加入饱和KI溶液,白色沉淀变为黄色,振荡后沉淀溶解,滴加淀粉溶液,溶液变蓝。 |
iii | 向另一支试管a3中只加入2 mL饱和KI溶液,振荡,再滴入2滴淀粉溶液,与实验ii放置相同时间 | 滴入淀粉溶液,无明显变化 |
图1 | 图2 | 图3 | 图4 |
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH | Na2CO3>NaClO | 酸性:H2CO3<HClO |
B | 向浓度均为0.10mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
C | 向FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体 | 溶液血红色变浅 | 增大生成物浓度,平衡逆向移动 |
D | 用pH试纸测量同浓度的CH3COOH、HClO的pH,比较溶液pH大小 | HClO的pH比CH3COOH大 | 说明CH3COOH酸性比HClO强 |
①量取浓时,适宜的量筒规格为(填标号)。
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL
②配制溶液时,进行如下操作:
溶解→冷却→操作ⅰ→洗涤→注入→混匀→定容→操作ⅱ→装瓶贴标签下图、(填标号)所示操作依次为操作ⅰ、操作ⅱ。
在20℃、101kPa下,电流为0.2A,以精铜片为电极,电解溶液,10min后关闭电源。观察和测量结果如下:
a.阳极上有少量气泡产生,且铜片质量减少mg;
b.阴极上有大量气泡产生;
c.电解质溶液变蓝。
①为准确测量,电解前需将已除去油污的铜片,并用蒸馏水洗净擦干后再称重。
②经检验,阳极上产生的气体为 , 电极反应为;该副反应的发生,可能导致的测定值比其理论值(填“偏大”或“偏小”)。
查阅资料:电解过程中,电解电压低将导致反应速率慢,电压高则易引发电极副反应。电流强度相同时,电压与电解质溶液的浓度成反比。
提出猜想:猜想ⅰ:电流强度越大,越容易引发电极副反应。
猜想ⅱ:硫酸浓度越低,越容易引发电极副反应。
进行实验:其他条件相同时,进行如下表实验,利用电流传感器测定通过电路的电量Q , 并测算3min内阳极铜片质量的减少量。
实验编号 | 理论电流I/A | 实测电量Q/C | 溶液的体积/mL | 蒸馏水的体积/mL | 阳极铜片减少的质量/g |
1 | 0.1 | 18.33 | a | 0 | 0.0060 |
2 | 0.1 | 18.34 | 20 | 180 | 0.0055 |
3 | 0.2 | 36.70 | b | c | 0.0095 |
4 | 0.3 | 55.02 | 20 | 180 | 0.0130 |
①根据表中信息,补充数据:a=,b=。
②由实验2、3和4可知,猜想ⅰ成立,结合表中数据,给出判断理由:。
③根据实验1~4相关数据,由实验(填实验编号)测算的值误差最小。
实验结论:
④根据最优实验条件的数据计算,(已知:)。