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  • 1. (2024高二上·酒泉期末) 化学源于生活,下列物质为生活中常见的日用品,括号内为对应物品的主要成分或有效成分。

    ①食盐(NaCl) ②食醋() ③结晶苏打() ④双氧水() ⑤高锰酸钾消毒液() ⑥洁厕灵(HCl) ⑦84消毒液(NaClO) ⑧管道疏通剂(NaOH和铝粉)

    回答下列问题:

    1. (1) 以上物质的主要成分或有效成分属于盐的是(填序号)。
    2. (2) 若要鉴别某白色晶体是食盐还是结晶苏打,可以用(填序号)来鉴别,若白色固体是结晶苏打,观察到的现象是
    3. (3) 酸性会发生如下反应:

      (配平上述方程式)。

    4. (4) 在清洗卫生间时,84消毒液和洁厕灵不能混合使用,用离子方程式表示其原因:
    5. (5) 家庭厨卫管道内常因毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞,请用化学方程式表示管道疏通剂的疏通原理:
  • 1. (2024高二上·酒泉期末) 84消毒液是常用消毒剂,主要成分为NaClO,某化学小组在实验室制备84消毒液并探究其相关性质。回答下列问题:

    1. (1) 装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是,装置甲中反应的离子方程式为
    2. (2) 装置丙中淀粉-KI试纸变蓝,所发生反应的化学方程式为
    3. (3) 装置丁制备的反应中,氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1,若要制取 , 理论上反应中转移电子数为
    4. (4) 装置戊的作用是
    5. (5) 为了进一步研究消毒液的性质,兴趣小组向盛有2mL84消毒液的试管中,逐滴加入10%的双氧水,发现有大量的气泡产生,对此作出以下猜测。

      猜测1:双氧水与消毒液发生反应产生氧气

      猜测2:……

      ①猜测1中反应的化学方程式为;猜测2可能为

      ②为了验证猜想,某探究小组设计用如图装置进行实验。操作如下:在相同条件下,用注射器取等量的双氧水,分别加入盛有足量84消毒液和二氧化锰的锥形瓶中,做对照实验,若观察到,则证明猜测1正确。

  • 1. (2024高二上·酒泉期末) 实验室配制250mL1mol/L的NaOH溶液,下列情况会使所配溶液浓度偏高的是( )
    A . 称量NaOH固体时间过长 B . 烧杯及玻璃棒的洗涤液未转移至容量瓶中 C . 定容时,俯视容量瓶的刻度线 D . 定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
  • 1. (2024高二上·大通期末) 实验室用标准溶液滴定未知浓度的溶液,下列说法或操作正确的是(    )
    A . 滴定前锥形瓶用溶液润洗2~3次 B . 将标准溶液置于碱式滴定管中备用 C . 滴定前俯视读数、滴定后仰视读数会导致滴定结果偏高 D . 当锥形瓶内溶液颜色由浅绿色变为紫红色时,立即记下滴定管液面所在刻度
  • 1. (2024高二上·大通期末) 下列装置或操作正确且对应的实验能达到实验目的的是(    )
    A . 测定溶液的浓度 B . 测定中和反应反应热 C . 通过注射器活塞右移,验证反应放热 D . 研究分解速率的影响
  • 1. (2024高二上·厦门期末) 实验探究是学习化学原理知识的重要方法,请回答下列问题:

    Ⅰ.某实验小组用溶液和溶液进行中和热的测定

    1. (1) 若实验中大约要使用溶液,则至少需要称量固体
    2. (2) 各取溶液和溶液进行实验,若溶液的密度都是 , 反应后溶液比热容 , 实验测得反应前后的温度差平均值为写出表示该反应的中和热的热化学方程式为:(的值取小数点后一位)
    3. (3) 上述实验测得中和热的数值偏小,产生偏差的原因可能是(填字母)。

      a.两烧杯夹层间碎纸条没有填满 

      b.配制硫酸溶液,定容时俯视

      c.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

      d.记录混合液的最高温度作为终止温度

    4. (4) Ⅱ.碘钟反应是一种化学振荡反应,其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验”的原理进行探究。

      资料:该“碘钟实验”反应分两步进行:反应(慢)  反应(快)

      该“碘钟实验”的总反应是

    5. (5) 已知反应的速率方程为: , 式中为常数。为确定值进行实验Ⅱ(溶液浓度均为)。实验中借助淀粉实现颜色变化。

      实验序号

       试剂体积 

       显色时间 

       溶液

      溶液

       溶液

      淀粉溶液

      10

      10

      0

      4

      1

      27.0

      5

      10

      5

      4

      1

      54.0

      2.5

      10

      4

      1

      108.0

      10

      5

      5

      4

      1

      54.0

      ①表中

      ②通过数据计算得知:

  • 1. (2024高二上·厦门期末) 一种以钛铁矿( , 含等杂质)为主要原料制备钛白粉的工艺流程如图所示。

    已知:①“酸浸”后钛元素主要以形式存在;

    时生成沉淀,时沉淀完全。

    1. (1) “酸浸”时,常将钛铁矿粉碎,并进行搅拌,其目的是
    2. (2) “酸浸”时,发生反应的化学方程式为
    3. (3) 滤渣①的主要成分是(填化学式)。
    4. (4) 流程中加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件,某化学兴趣小组在保持反应时间相同的情况下进行探究得到结果如下。保持其它反应条件不变,还原体系中(Ⅲ)(价的铁元素)含量随变化如图所示。

      ①试分析点以后体系中(Ⅲ)含量随着大而增大的原因是

      ②保持其它反应条件不变,还原体系中(Ⅲ)含量随温度变化如图所示。由图可知,还原体系中(Ⅲ)的最佳反应温度为

    5. (5) 如图为剑桥法用固体二氧化钛生产海绵钛的装置示意图,其原理是在较低的阴极电位下,(阴极)中的氧解离进入熔盐,阴极最后只剩下纯钛。阴极的电极反应式为,产生的气体中的化学式为

  • 1. (2024高二上·厦门期末) 电解法可用于提纯金属。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(杂质与酸不反应),某小组在实验室条件下以CuSO4溶液为电解液,用电解的方法实现粗铜精炼,并将电解液和阳极泥进行回收。
    1. (1) 步骤一:电解精炼铜,用下图装置电解时。

      ①粗铜应该为极(填“A”或“B”);

      ②CH3OH参加的电极方程式为

      ③当A极质量变化ag,当B极质量变化bg时,左池消耗O2的质量为g;

      ④电解结束后,右池溶液中CuSO4的浓度会(填“增大”或“不变”或“减小”)。

    2. (2) 步骤二:电解完成后,该小组同学按以下流程对电解液进行处理:

      ①电解液中的溶质除了硫酸铜还有

      ②操作a中用到的玻璃仪器除烧杯外还有

      ③残渣含有少量的黄金,为了回收金,查阅了相关资料(见下表)


      反应原理

      化学平衡常数

      反应1

      Au+6HNO3Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O

      K1=2×10-8

      反应2

      Au(NO3)3+4HClH[AuCl4]+3HNO3

      K2=4×1011

      反应3

      Au+3HNO3+4HClH[AuCl4]+3NO2↑+3H2O

      K3

      请通过计算化学平衡常数来解释为什么金很难与浓硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸的混合物)

  • 1. (2024高一上·绍兴期末) 下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是(  )

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    用铂丝蘸取KCl溶液, 在酒精灯上灼烧

    火焰呈黄色

    K元素的焰色呈黄色

    B

    向 KBrO3溶液中加入少量CCl4 ,  然后通入少量Cl2 ,  充分振荡,静置

    下层呈橙色

    氧化性: Cl2>Br2

    C

    向装有 Fe(NO3) 2溶液试管中加入稀硫酸

    在管口观察到红棕色气体

    酸性条件下 Fe2+还原生成NO,NO遇到空气产生红棕色 NO2

    D

    向某溶液中先滴加适量稀硝酸, 再滴加少量 BaCl2溶液

    出现白色沉淀

    原溶液中只含有 中的一种或几种

    A . A B . B C . C D . D
  • 1. (2024高一上·扬州期末) 自然界中含硫物质不断发生转化和转移,形成了硫元素的循环。利用这些转化可以制备重要的化工产品,过程中产生的等会污染环境,需要加以治理。
    1. (1) 火山喷发是硫元素在自然界中转化的一种途径,反应过程如图所示。

      的结构式为溶液反应转化为 , 理论上转移电子的物质的量为

    2. (2) 工业上利用的转化制备硫酸,其模拟实验的部分装置如图所示。

      ①装置I的作用是(写出两点)。

      ②装置III用于吸收制备硫酸,适宜的吸收剂是(填字母)。

      A.溶液      B.水       C.浓硫酸

      ③装置II中待反应进行后撤走酒精灯,无需持续加热,原因是。若用、水在催化剂存在时吸收尾气中的 , 吸收完成后,随着氧化的进行,溶液的(填“增大”“减小”或“不变”)。

    3. (3) 可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生的反应机理如图所示。

      写出“脱硫”时发生反应的化学方程式

    4. (4) 的“再生”是在时,用一定浓度的反应实现(如上图所示)。温度略低于时,“再生”所得固体质量增加,原因是
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