①食盐(NaCl) ②食醋() ③结晶苏打() ④双氧水() ⑤高锰酸钾消毒液() ⑥洁厕灵(HCl) ⑦84消毒液(NaClO) ⑧管道疏通剂(NaOH和铝粉)
回答下列问题:
(配平上述方程式)。
猜测1:双氧水与消毒液发生反应产生氧气
猜测2:……
①猜测1中反应的化学方程式为;猜测2可能为。
②为了验证猜想,某探究小组设计用如图装置进行实验。操作如下:在相同条件下,用注射器取等量的双氧水,分别加入盛有足量84消毒液和二氧化锰的锥形瓶中,做对照实验,若观察到,则证明猜测1正确。
Ⅰ.某实验小组用溶液和溶液进行中和热的测定
a.两烧杯夹层间碎纸条没有填满
b.配制硫酸溶液,定容时俯视
c.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.记录混合液的最高温度作为终止温度
资料:该“碘钟实验”反应分两步进行:反应(慢) 反应(快)
该“碘钟实验”的总反应是。
实验序号 | 试剂体积 | 显色时间 | ||||
溶液 | 溶液 | 水 | 溶液 | 淀粉溶液 | ||
① | 10 | 10 | 0 | 4 | 1 | 27.0 |
② | 5 | 10 | 5 | 4 | 1 | 54.0 |
③ | 2.5 | 10 | 4 | 1 | 108.0 | |
④ | 10 | 5 | 5 | 4 | 1 | 54.0 |
①表中。
②通过数据计算得知:,。
①试分析点以后体系中(Ⅲ)含量随着大而增大的原因是。
②保持其它反应条件不变,还原体系中(Ⅲ)含量随温度变化如图所示。由图可知,还原体系中(Ⅲ)的最佳反应温度为
①粗铜应该为极(填“A”或“B”);
②CH3OH参加的电极方程式为;
③当A极质量变化ag,当B极质量变化bg时,左池消耗O2的质量为g;
④电解结束后,右池溶液中CuSO4的浓度会(填“增大”或“不变”或“减小”)。
①电解液中的溶质除了硫酸铜还有;
②操作a中用到的玻璃仪器除烧杯外还有;
③残渣含有少量的黄金,为了回收金,查阅了相关资料(见下表)
反应原理 | 化学平衡常数 | |
反应1 | Au+6HNO3Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O | K1=2×10-8 |
反应2 | Au(NO3)3+4HClH[AuCl4]+3HNO3 | K2=4×1011 |
反应3 | Au+3HNO3+4HClH[AuCl4]+3NO2↑+3H2O | K3 |
请通过计算化学平衡常数来解释为什么金很难与浓硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸的混合物)。
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 用铂丝蘸取KCl溶液, 在酒精灯上灼烧 | 火焰呈黄色 | K元素的焰色呈黄色 |
B | 向 KBrO3溶液中加入少量CCl4 , 然后通入少量Cl2 , 充分振荡,静置 | 下层呈橙色 | 氧化性: Cl2>Br2 |
C | 向装有 Fe(NO3) 2溶液试管中加入稀硫酸 | 在管口观察到红棕色气体 | 酸性条件下 Fe2+还原生成NO,NO遇到空气产生红棕色 NO2 |
D | 向某溶液中先滴加适量稀硝酸, 再滴加少量 BaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 原溶液中只含有 、、中的一种或几种 |
的结构式为。与和溶液反应转化为和 , 理论上转移电子的物质的量为。
①装置I的作用是(写出两点)。
②装置III用于吸收制备硫酸,适宜的吸收剂是(填字母)。
A.溶液 B.水 C.浓硫酸
③装置II中待反应进行后撤走酒精灯,无需持续加热,原因是。若用、水在催化剂存在时吸收尾气中的 , 吸收完成后,随着氧化的进行,溶液的将(填“增大”“减小”或“不变”)。
写出“脱硫”时发生反应的化学方程式。