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1. 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种常用的食品抗氧化剂。小金模拟化工生产，用如图装置来制取Na₂S₂O₅。
已知：A中发生的反应为H₂SO₄(浓)+ $\text{[math]}$
B中发生的反应为 $\text{[math]}$
1. （1）图中盛放浓硫酸的仪器名称是。
3. （2）写出C中发生反应的化学方程式：。
5. （3）在实验过程中，滴加浓硫酸不宜过快，理由是(写出一点)。
7. （4）该实验开始滴加浓硫酸前，应先除尽装置内的空气。若忘记这一操作，所制取的Na₂S₂O₅产品中会混有 Na₂SO₄杂质，这与O₂的(填化学性质)有关。
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1. 小丽和小科在做“金属与酸反应”的实验时，他们分别将镁条投入盛有稀盐酸的试管中，小丽加入少量镁条，而小科加入了足量镁条。一段时间后，小科的试管底部“意外”地出现了灰白色固体。为探究该固体是什么物质，他们开展了如下探究：

（1）提出问题足量镁和稀盐酸反应生成的灰白色固体是什么?
查阅资料氢氧化镁和碱式氯化镁【Mg(OH)Cl】都难溶于水，但都能与稀硝酸反应，后者能生成Mg(NO₃)₂和HCl。

建立假设假设1：未溶解完的氯化镁；假设2：氢氧化镁；假设3：碱式氯化镁；……

进行实验将灰白色固体过滤、充分洗涤后进行如下实验：

序号	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取灰白色固体于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡	固体不溶解	假设1
实验二	取灰白色固体于试管中，加入足量稀硝酸，充分振荡	固体溶解液	假设2不成立
实验二	往上述溶中滴加硝酸银溶液		假设2不成立

（2）评价交流小丽认为该灰白色固体一定是碱式氯化镁。小科认为上述探究还不足以说明该固体就是碱式氯化镁，其理由是
继续探究 ……

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1. 久置的镁带表面会有一层灰黑色固体。为了测量久置镁带中金属镁的质量分数，同学们提出了两种实验方法：
物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数。
化学方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金属镁的质量分数。
1. （1）经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中。
3. （2）【常温常压】氢气密度已知，因此大家认为化学方法可行
  老师提示：镁与稀硫酸反应放热；灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁【MgCO₃·Mg(OH)₂】，它与酸反应会产生CO₂气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物。
  同学们从下列装置中选择合适的装置，组装并进行实验。
  ①图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器(未画出)，该仪器是。
  ②完成该实验应选择的装置为(填序号)。
  ③结合实验方法和选择的装置分析，会造成实验结果不准确的是。
  A、加入稀硫酸不足，镁带有剩余
  B、装置气密性不好
  C、反应结束，立即读数
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1. 下列依据实验现象得出的结论错误的是（）

选项	实验操作与现象	实验结论
A	将1g白磷、1g红磷分别放入两支带塞的试管中，再将试管同时浸入约80℃的热水里，只有白磷燃烧	白磷的着火点比红磷低
B	将二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红	二氧化碳是一种酸
C	在常温常压下，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更剧烈	该条件下，氧气的浓度越大，硫燃烧越剧烈
D	将铁粉、硫粉按一定比例混合加热后，所得固体物质不能被磁铁吸引	铁粉已跟硫粉发生了化学反应

A . A B . B C . C D . D

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1. “一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素。”小科对这句话进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。

查阅资料钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应的化学方程式为2Na+ 2H₂O ═ $\text{[math]}$
提出猜想猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。

猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。

实验及现象切取不同大小的钠块分别投入两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示。

实验编号	钠块大小	硫酸铜溶液	实验中产生沉淀的现象
①	绿豆大小	稀溶液 10 mL	产生蓝绿色沉淀
②	绿豆大小	浓溶液 10mL	产生蓝色絮状沉淀
③	豌豆大小	稀溶液 10mL	产生蓝色絮状沉淀
④	豌豆大小	浓溶液10mL	产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体

小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。

（1）实验结论 (1)上述实验中均未观察到色固体生成，由此判断猜想一错误。
实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
实验反思(1)实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是。
（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有。
（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案：
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由：。

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1. 老师将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者有明显现象，后者无明显现象。为了探究二氧化碳和氢氧化钠是否确实发生了化学反应，同学们设计了下列实验装置(所有装置的气密性良好)，试图通过观察现象来间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
1. （1）如图所示，甲的实验现象：“在水下取出试管口的橡皮塞，试管内”；乙的实验现象：“气球慢慢”；丙的实验现象：“软塑料瓶变瘪”。小智认为上述实验是可行的，其共同原理是氢氧化钠溶液与二氧化碳气体反应，使容器内压强(填“大于”或“小于”)大气压。
3. （2）小慧提出了质疑，她认为上述实验还不足以证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应，其理由是。小慧思考后，对比甲实验装置又补充了一个对比实验，使实验方案更完善。小慧的补充实验中改变的因素：将甲实验中的换成。
5. （3）小聪认为还可利用与上述实验不同的原理，设计如下实验方案，请你来帮他完成：
  
  小聪的第一方案
  小聪的第二方案
  实验步骤和方法
  实验现象
  实验结论
  二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应
7. （4）探究收获同学们总结出对于无明显现象的化学反应，要判断反应的发生，可以通过改变实验装置来观察到明显的反应现象判断反应的发生；也可以来判断反应的发生。二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是。
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1. 洗涤仪器
洗涤玻璃仪器，先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，这样连续几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，可以使用洗涤，玻璃仪器洗过后，若其内壁上附着的水，即不，也不，表明已洗涤干净。

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1. 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。图是用燃烧法确定有机物化学式的装置，D装置用来产生氧气，反应的化学方程式为 2H₂O₂ $\text{[math]}$ 把所列的装置正确连接成实验装置后进行实验。
回答下列问题。
1. （1） E装置中CuO的作用是。
3. （2）若正确称取0.9 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A 管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则有机物的化学式为(最简式)。
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1. 除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是（）

选项	物质	杂质	方案
A	Cu粉	Zn粉	加入足量 CuCl₂溶液后过滤、洗涤、干燥
B	CO气体	CO₂气体	通过足量的氢氧化钠溶液后干燥
C	NaCl固体	Na₂CO₃固体	加入足量的稀盐酸后蒸发
D	BaCO₃固体	BaCl₂固体	加水溶解再通入足量的二氧化碳后蒸发

A . A B . B C . C D . D

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1. 盐化工是乐山市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl溶液中含有少量的 MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄ 等杂质，某小组同学选用Na₂CO₃溶液、稀盐酸、Ba(OH)₂ 溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图 T9-9 所示的实验。
回答下列问题。
1. （1）实验Ⅰ中加入试剂 A 除去的杂质是。
3. （2）实验Ⅱ中加入的试剂B是溶液。
5. （3）滤液②中除Na⁺和Cl^-外，还含有的离子是(填离子符号)。
7. （4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式为。
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