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1. (2024·衡阳模拟) 无水氯化铬（ $\text{[math]}$ ）是有机合成和无机合成的重要原料，实验室中可采用含水氧化铬制备无水氯化铬。制备步骤如下：

ⅰ．组装好装置，检验装置气密性，向瓷舟中加入 $\text{[math]}$ 。

ⅱ．向体系中通入干燥纯净的 $\text{[math]}$ 一段时间。

ⅲ．使 $\text{[math]}$ 通过 $\text{[math]}$ ，进入到硬质玻璃管中，同时打开管式炉，对反应物加热。

ⅳ．制备实验结束后，继续通入纯净的 $\text{[math]}$ ，直至产物冷却为室温，硬质玻璃管右端有紫色薄片出现。

ⅴ．检测产品纯度。

实验装置如图所示：

已知相关部分物质的性质如下表：

无水氯化铬（ $\text{[math]}$ ）	紫色晶体，950℃升华，易溶于水
$\text{[math]}$	绿色粉末固体，熔点2435℃，高温下能被 $\text{[math]}$ 氧化
$\text{[math]}$	无色液体，沸点：76～77℃
光气（ $\text{[math]}$ ）	无色气体，剧毒，遇水水解： $\text{[math]}$

回答下列问题：

（1）步骤ⅰ中，检验装置B气密性的方法是。
（2）步骤ⅱ中，通入纯净的 $\text{[math]}$ 时，请描述 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的关闭或打开状态：。
（3）管式炉中， $\text{[math]}$ 先失水转化为 $\text{[math]}$ ，然后与 $\text{[math]}$ 反应，除目标产物外，还产生光气，生成目标产物的化学方程式是。该实验中为了得到足够浓度的气态 $\text{[math]}$ ，可采取的方法为。
（4）反应过程中，通入 $\text{[math]}$ 的作用是。
（5）装置C中NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）。
（6）该装置存在的弊端有（填两条）。

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1. (2024·衡阳模拟) 海水综合利用后的一种卤水中含NaCl、LiCl及少量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等，利用该卤水制备 $\text{[math]}$ 的简要流程如图所示（第一次加入纯碱的量以不损失Li，其他离子尽量除去为标准）：
已知：
①卤水中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。
② $\text{[math]}$ 的溶解度随温度升高而降低。
③常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下表：
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
下列说法错误的是（）

A . 滤渣中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . 在实验室中分离出滤渣需要的玻璃仪器主要为漏斗、玻璃棒和烧杯 C . “沉淀池Ⅱ”中滴加烧碱前， $\text{[math]}$ D . 从“沉淀池Ⅲ”中析出的 $\text{[math]}$ 需用热水洗涤

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1. (2024·衡阳模拟) 扬州大学俞磊教授团队利用萤石直接制备电池电解质材料甲（ $\text{[math]}$ ）的新方法如下： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，其中X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Q为金属元素，Y、M为同主族元素，且Y是电负性最大的元素，基态Z原子的成对电子数与未成对电子数之比为4∶1。下列说法错误的是（）

A . 基态X原子核外只有1个未成对电子 B . 第一电离能：Q＜Z＜M＜Y C . 简单离子半径：Q＞M＞Y D . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均为三角锥形分子

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1. (2024·衡阳模拟) 下列离子方程式或电极反应式书写错误的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量氨水，出现蓝色沉淀： $\text{[math]}$ B . 酸性条件下，电解丙烯腈（ $\text{[math]}$ ）生产己二腈[ $\text{[math]}$ ]的阴极反应： $\text{[math]}$ C . 铅酸蓄电池放电时的正极反应： $\text{[math]}$ D . 用纯碱溶液除去锅炉水垢中的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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1. (2024·衡阳模拟) 一种硫酸镍粗品中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质离子，采用下列流程可以对硫酸镍进行提纯，并能获取蓝矾。
已知：常温下，① $\text{[math]}$ ；
②部分金属离子（起始浓度为0.1 $\text{[math]}$ ，沉淀完全的浓度为 $\text{[math]}$ ）生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：
金属离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
开始沉淀的pH
1.5
4.2
6.2
6.3
6.9
11.8
完全沉淀的pH
2.8
6.2
82
8.3
8.9
13.8
回答下列问题：
1. （1） “水浸”时常适当加热，加热的目的是。
3. （2）常温下，X是一种气体，则X、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中键角从大到小的顺序是（用化学式表示），其原因是。
5. （3） “沉铁”时，总反应的离子方程式为；其中加入 $\text{[math]}$ 的作用是调节溶液pH＝（填字母）。
  A.1.5 B.4.0 C.6.3 D.6.9
7. （4）若某次工艺生产中，“沉铁”后，1.0t（体积约为 $\text{[math]}$ L）滤液中 $\text{[math]}$ ， “沉钙”后， $\text{[math]}$ ，则最少加入g $\text{[math]}$ （保留三位有效数字）。
9. （5）萃取剂P204的结构简式如图1所示，1mol P204中含mol手性碳原子；萃取时，萃取液pH对相关金属离子的影响如图2所示，则最适宜的pH为。
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1. (2024·衡阳模拟) 实验室可用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛有浓硝酸的试剂瓶口，检验试剂瓶中是否有 $\text{[math]}$ 逸出： $\text{[math]}$ 。下列说法或化学用语表示错误的是（）

A . 基态O原子的价电子排布式： $\text{[math]}$ B . 放射性元素氚（T）： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的电子式为 D . $\text{[math]}$ 中含有离子键、极性键

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1. (2024·衡阳模拟) 实验室用 $\text{[math]}$ 固体和浓盐酸制备纯净的 $\text{[math]}$ 时用不到的实验仪器有（）

A . ①②④⑤ B . ③⑥ C . ②③⑤ D . ③④⑤

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1. (2023高一上·西安期中) 英国化学家汉弗里·戴维在十九世纪初通过电解的方式获得金属钠的单质，下列有关金属钠的性质描述，错误的是（）

A . 金属钠性质活泼，一般保存在煤油中 B . Na的金属性强，可从硫酸铜溶液中置换出铜 C . 金属钠可用刀切割，说明其硬度较小 D . 使用后多余的金属钠应放回试剂瓶中

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1. (2023高一上·西安期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 大理石与盐酸反应： $\text{[math]}$ B . 铜与硝酸银溶液反应： $\text{[math]}$ C . 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应： $\text{[math]}$ D . 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应： $\text{[math]}$

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1. (2023高一上·西安期中) 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）

A . 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ B . Cl₂+H₂O=HCl+HClO C . SO₂+H₂O=H₂SO₃ D . C+H₂O $\text{[math]}$ CO↑+H₂↑

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物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的pH	1.5	4.2	6.2	6.3	6.9	11.8
完全沉淀的pH	2.8	6.2	82	8.3	8.9	13.8