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1. (2023·镇江) 金属R与Hg（NO₃）₂溶液反应的化学方程式为R+Hg（NO₃）₂═R（NO₃）₂+Hg，下列说法中不正确的是（）

A . R可能是铝 B . 该反应为置换反应 C . R的金属活动性比Hg强 D . 在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面

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1. (2023·镇江) 如图所示，向新制NaCuO₂中滴加适量H₂O，产生蓝色沉淀且出现气泡，导管口带火星的木条复燃，反应结束后，滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝。
1. （1） NaCuO₂中铜元素的化合价为。
3. （2） NaCuO₂与H₂O反应的化学方程式为。
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1. (2023·镇江) 用如图装置研究FeC₂O₄•2H₂O受热分解的产物。下列说法不正确的是（）

A . 装置②用于检验分解产物中是否有H₂O B . 装置③中黑色粉末变红，试明分解产物中有CO C . 装置④中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO₂ D . 实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应

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1. (2023·镇江) 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（）

A . 用贝壳生产生石灰 B . 用干冰进行人工降雨 C . 用钢制作电线电缆 D . 用伍德合金制作保险丝

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1. (2023·镇江) 实验室利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含少量Fe及铁的氧化物）制备NiCO₃的实验流程如图。
1. （1）为加快“酸溶”的反应速率，可采取的措施有（写一种）。
3. （2） “除铁”和“沉镍”中分离的操作名称为。
5. （3）检验NiCO₃固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量的稀盐酸，再滴加（填化学式）溶液，无明显现象。
7. （4）碱性条件下NiSO₄会转化为Ni（OH）₂沉淀。“沉镍”时不能将NiSO₄溶液滴入Na₂CO₃溶液中，其原因是。
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1. (2023·镇江) 如图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是（）

A . 转化②为化合反应 B . 转化①中甲与O₂的分子个数比为3：2 C . 丙的稀溶液可用于除铁锈 D . 整个转化过程中硫元素的化合价升高

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1. (2023·镇江) 水是人类不可或缺的物质，水有硬水和软水之分，硬水中含有较多的Mg（HCO₃）₂。
1. （1）生活中常用来区分硬水和软水。
3. （2）将CO₂通入Mg（OH）₂悬浊液中可获得Mg（HCO₃）₂溶液，反应的化学方程式为。
5. （3）煮沸Mg（HCO₃）₂溶液，产生白色固体。某同学对白色固体的组成进行下列探究。
  【猜想】白色固体为：①MgCO₃；②Mg（OH）₂；③xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O。
  【实验1】称取3.64g白色固体，加入过量的稀盐酸，出现气泡，则猜想（填序号，下同）不成立。将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水中，产生3.0g沉淀，则猜想成立。
7. （4）【实验2】另取7.28g白色固体，充分加热生成MgO、CO₂和H₂O，将产生的气体全部缓缓通过如图所示的装置（选填“甲或“乙”），分别测定生成气体的质量。
  实验测得浓硫酸的质量增加1.44g，碱石灰的质量增加2.64g，则x：y：z＝。
9. （5）若将xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O浸泡在浓NaOH溶液中，密封放置一段时间，固体变为Mg（OH）₂。该反应的化学方程式为。
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1. (2023·南京) 水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。
1. （1）下列净水的方法中，可以降低水的硬度的是____（填字母）。
3. （2）自来水厂利用活性炭去除天然水中色素和异味，这是利用了活性炭的性。
5. （3）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，原因是。
7. （4）下图是四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在不同温度时的溶解度。
  温度/℃
  20
  50
  80
  溶
  解
  度/g
  NaCl
  36.0
  37.0
  38.4
  KCl
  34.0
  42.6
  51.1
  NH₄Cl
  37.2
  50.4
  65.6
  KNO₃
  31.6
  85.5
  169
  ①图中b曲线表示（填物质名称）的溶解度曲线。
  ②分别将10℃时KCl和KNO₃的饱和溶液升高温度到40℃（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数相比，前者后者（填“大于” “小于” 或“等于”）。
  ③50℃时，在50g水中加入20g上表中的某种固体物质，充分搅拌后不能全部溶解，该物质是。
  ④分别将80℃时269 gKNO₃饱和溶液和138.4g NaCl的饱和溶液，降低温度到20℃，理论上析出KNO₃固体的质量比析出NaCl固体的质量多g。
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1. (2023·南京) 图中A~J表示初中化学常见的物质。其中B、D、H为单质，其余均为化合物。A是一种常见液体，生活中可用来灭火；D、E、J均为黑色固体；I俗称苏打；反应①、②、③、④分别属于不同的基本反应类型。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
1. （1）写出化学式：I。
3. （2）写出反应③的化学方程式。
5. （3）写出H→F反应的化学方程式。
7. （4）写出D与G反应的化学方程式。
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1. (2023·南京) 金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。
1. （1）明代的《菽园杂记》总记载：“用矿二百五十萝……入大旋风炉，连烹三日三夜，方见成钢。”文中的矿指硫化矿，其主要成分是Cu₂S。Cu₂S和氧气在高温下反应生成铜与二氧化硫，写出该反应的化学方程式。
3. （2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察到的现象是，写出该反应的化学方程式。
5. （3）常见含铁矿石由赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿（主要成分FeCO₃）等， FeCO₃中铁元素的化合价。
7. （4）一些活泼金属可以将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来，例如：已知2Al+Fe₂O₃2Fe+ Al₂O₃该反应中体现出还原性的物质是。
  试计算270g铝发生上述反A应，理论上最多生成铁的质量是多少？（写出计算过程）
9. （5）等质量的Cu₂S和Fe₂O₃中所含铜元素与铁元素的质量比（填最简整数比）。
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温度/℃		20	50	80
溶解度/g	NaCl	36.0	37.0	38.4
	KCl	34.0	42.6	51.1
	NH₄Cl	37.2	50.4	65.6
	KNO₃	31.6	85.5	169