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1. (2023高一上·西安期中) 下列物质不可由对应的两种单质直接化合制备的是（）

A . $\text{[math]}$ B . HCl C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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1. (2023高一上·西安期中) 1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH₃(氨气)、CO₂等为原料先制得NaHCO₃ ，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。
某同学模拟工艺流程，制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
已知：NH₃极易溶于水，溶液呈碱性。

请回答：
1. （1）写出甲中发生反应的离子方程式。
3. （2）乙装置中的试剂是。
5. （3）实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是(填分离操作的名称)。
7. （4）装置丙中析出NaHCO₃的原因是
  a.碳酸氢钠难溶于水
  b.碳酸氢钠受热易分解
  c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
9. （5）请写出从NaHCO₃晶体获得纯碱的化学方程式。
11. （6）检验产品碳酸钠中含有氯化钠，请你把以下实验方案补充完整：
  操作：取少量试样溶于水中，再滴加。
  现象：。
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1. (2023高一上·西安期中) 下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的摩尔质量是 $\text{[math]}$ B . 标准状况下， $\text{[math]}$ 水中约含 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子 C . 常温常压下， $\text{[math]}$ 中所含氧原子数约为 $\text{[math]}$ D . 常温常压下， $\text{[math]}$ 的体积是 $\text{[math]}$

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1. (2023高一上·西安期中) “化学我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：
1. （1）工业上可以利用氯气制漂白粉，其化学方程式为：。
3. （2）研究小组用下图装置制取 $\text{[math]}$ ：
  仪器A的名称为；A中反应的离子方程式为；
5. （3）下列收集 $\text{[math]}$ 的正确装置是。
  A B. C. D.
7. （4）某同学设计了如图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：
  ①浓 $\text{[math]}$ 的作用是；
  ②与研究目的直接相关的实验现象是，并解释产生上述现象的原因；
  ③该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置作用是。
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1. (2023高二上·未央期中) 下列关于化学反应方向的说法正确的是（）

A . 凡是放热的反应都是自发反应 B . 凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应 C . 凡是熵增的反应都是自发反应 D . 反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变

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1. (2023高二上·未央期中) 将V₁mL 1.0mol/L HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50mL)。下列叙述正确的是（）

A . 做该实验时环境温度为22℃ B . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 C . NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L D . 该实验表明化学能可能转化为热能

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1. (2023高二上·未央期中) 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . 向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－) B . 25 ℃时，加入CH₃COONa可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向c的变化 C . T℃时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液呈中性 D . b点对应的溶液中大量存在：K^＋、Ba^2＋、NO、I^－

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1. (2023高二上·未央期中) 一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合放入体积为2 L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)+B(g) = xC(g)+2D(g)，2 min 末反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的物质的量浓度为0.4 mol/L，下列说法正确的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . 此温度下该反应的平衡常数K等于0.5 B . A的平衡转化率为40% C . x的值为1 D . A和B的平衡转化率相等

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1. (2023高二上·未央期中) 下列有关化学平衡常数的描述中正确的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . 化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关 B . 相同温度下，反应 $\text{[math]}$ 与反应 $\text{[math]}$ 的化学平衡常数相同 C . 反应 $\text{[math]}$ 的化学平衡常数随温度升高而增大 D . 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数达式为 $\text{[math]}$

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1. (2023高二上·未央期中) 已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：
酸
电离平衡常数
醋酸
$\text{[math]}$
碳酸
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
亚硫酸
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
1. （1）根据上表可知，试比较同浓度Na₂CO₃、Na₂SO₃溶液的pH：Na₂CO₃Na₂SO₃。(填“>” “<”或 “=”，下同)
3. （2）向0.1 mol∙L⁻¹的CH₃COONa溶液中加入少量下列物质，其水解程度增大的是____。
5. （3）已知常温下NH₃∙H₂O的电离常数 $\text{[math]}$ ，则常温下CH₃COONH₄溶液的pH7。
7. （4）将pH=4的 $\text{[math]}$ 溶液稀释100倍后溶液的pH范围是，图中的纵坐标可以是。
  a．溶液的pH b．醋酸的电离平衡常数
  c．溶液的导电能力 d．醋酸的电离程度
9. （5） NaHSO₃是中学化学常见的物质。 $\text{[math]}$ 在水溶液中存在如下两个平衡
  $\text{[math]}$ K_a2
  $\text{[math]}$ K_h2(水解平衡常数，表示水解程度)
  已知25 ℃时，K_a2 > K_h2 ，则0.1 mol∙L⁻¹ NaHSO₃溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)；其中c(Na^＋)c( $\text{[math]}$ )(填“>”“<”或“＝”)；其电荷守恒表达式可写为。
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