（1） Ⅰ.铁的有关知识
明代科学著作《天工开物》（图1）记载了我国劳动人民的科技成就。

①“或用木炭，……扇炉风箱，……土（铁矿石）化成铁……”描述了古代练铁的方法。用化学方程式表示用赤铁矿炼铁的原理：。

②对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，……火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢 。

③“烧铁器淬胆矾水中，即成铜色也”，句中蕴含的化学反应基本类型是 。

（2） 铁器表面通过化学方法可形成致密的Fe₃O₄保护膜，其组成可用FeO•Fe₂O₃表示。故宫博物院对某出土铁器保护的过程如表。

①检测锈蚀产物

主要成分
Fe3O4	Fe2O3•H2O	FeOOH	FeOCl

说明铁器在含有O₂、和盐等环境中容易被腐蚀。

②化学修复出土铁器可通过脱氯、还原、形成保护层来实现，原理如下。

FeOClFeOOHFe₃O₄

脱氯时发生反应的化学方程式为 ，还原时铁元素的化合价 （选填“部分”“全部”或“没有”）降低。

（3） Ⅱ.催化剂Fe₃O₄的制备

Fe₃O₄是合成氨催化剂的主要成分。用铁泥（主要成分为Fe₂O₃、FeO，含少量Fe）制备Fe₃O₄的主要流程如下。

“还原”时，Fe可将Fe₂（SO₄）₃转化为FeSO₄ ， 该反应的化学方程式为 。

（4） 加入H₂O₂ ， 将部分FeSO₄转化为Fe₂（SO₄）₃。“氧化”时温度不宜太高，原因是 。

（5） “沉淀”时要控制NaOH的量，原因是 。

（6） “转化”时发生反应的化学方程式为 。

（7） Ⅲ.失效催化剂的再生

合成氨催化过程中因部分Fe₃O₄与H₂反应使催化剂“失效”。在一定温度下可用O₂将其“再生”，原理如图2所示。“再生”过程中铁元素的质量分数 （选填“变大”“变小”成“不变”）。

（8） 通入O₂加热，将一定质量的失效催化剂进行“再生”，固体质量与温度变化的关系如图3所示。T₁～T₂℃时，FeO转化为Fe₃O₄ ， T₃～T₄℃时，Fe₃O₄转化为Fe₂O₃。

①M＝。

②A点固体中m（FeO）：m（Fe₃O₄）＝.

（1） 取适量的固体微热，无氨味，则原固体中一定不含 。

（2） 另取适量的固体加水溶解，得无色澄清溶液，则原固体中一定不含 。

（3） 向步骤（2）所得溶液中加入过量的Ba（NO₃）₂溶液，过滤得白色固体A和无色滤液B。取固体A，加入过量的稀硝酸，部分固体溶解，则原固体中一定含 ，写出部分固体溶解反应的化学方程式：。

（4） 取少量滤液B，滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含 。

（1） 可改良酸性土壤的是 。

（2） 用于游泳池消毒的是 。

（3） 可用于医疗急救的是 。

（4） 厨房中作调味品的是 。

（5） 溶于水温度降低的是 。

（6） 蔬菜、水果中富含 。