1. 是一种易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇的紫红色晶体，可利用下图装置制备。

已知：①Co²⁺在溶液中较稳定，具有较强还原性；为深红色晶体；

② ， 。

具体实验步骤如下：

I．在锥形瓶中，将12.5gNH₄Cl溶于50mL水中，加热至沸，加入25.0g研细的CoCl₂·6H₂O晶体，溶解得到混合溶液；

Ⅱ．将上述混合液倒入仪器A中，用冰水浴冷却，利用仪器B分批次加入75mL试剂X，并充分搅拌，无沉淀析出；

Ⅲ．再利用仪器C逐滴加入20mL试剂Y，水浴加热至50～60℃，不断搅拌溶液，直到气泡终止放出，溶液变为深红色；

Ⅳ．再换另一个仪器C慢慢注入75mL浓盐酸，50～60℃水浴加热20min，再用冰水浴冷却至室温，便有大量紫红色晶体析出，最后转移至布氏漏斗中减压过滤；

V．依次用不同试剂洗涤晶体，再将晶体转移至烘箱中干燥1小时，最终得到mg产品。

回答下列问题：

1. （1） 研细CoCl₂·6H₂O晶体的仪器名称为，仪器D中的试剂为。
3. （2） 步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中使用试剂X和试剂Y分别为、（填标号），步骤Ⅱ中75mL试剂X需分批次滴加的目的是

   ①浓氨水②NaOH溶液③KMnO₄溶液④30%双氧水

5. （3） 写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式。
7. （4） 步骤V中使用的洗涤试剂有冰水、乙醇、冷的盐酸，洗涤剂使用的先后顺序是冰水、。
9. （5） 最终获得产品会含少量杂质或 ， 产品组成可表示为 ， 通过测定z值可进一步测定产品纯度，进行如下实验：

   实验I：称取一定质量的产品溶解后，加入几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用cmol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定达终点时，消耗。

   实验Ⅱ：另取相同质量的产品，加入稍过量cmol·L^-1AgNO₃标准溶液，加热至沸使钴配合物分解，加入硝基苯静置、分层，将白色沉淀完全包裹，再加入几滴溶液作指示剂，用cmol·L^-1KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃ ， 达终点时消耗。

   计算（用、和表示）；若实验Ⅱ中加入硝基苯的量太少，会导致y值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。