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高中化学
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化学反应原理
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电解质溶液
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电解质溶液的导电性
1. 离子的摩尔导电率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱,摩尔导电率越大,离子在溶液的导电能力越强。已知,
、
、
的摩尔导电率分别为:34.98、5.01、7.98,向
溶液中加入
固体至溶液呈中性(忽略反应过程中的热效应和体积的微弱变化),溶液导电能力的大致变化趋势正确的是( )
A .
B .
C .
D .
基础巩固
换一批
1. 化学兴趣小组在家中进行化学实验,按左图连接好线路发现灯泡不亮,按照右图连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论
正确
的是( )
A .
NaCl是非电解质
B .
NaCl溶液是电解质
C .
NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D .
NaCl固体能导电
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2. 溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度、离子所带电荷数和离子种类。若忽略离子种类对溶液导电能力的影响,离子浓度越大,所带电荷数越多,溶液导电能力越强。下列溶液的导电性最强的是( )
A .
1.5 mol·L
−
1
Na
2
SO
4
溶液
B .
2.0 mol·L
−
1
MgCl
2
溶液
C .
1.5 mol·L
−
1
HCl溶液
D .
2.5 mol·L
−
1
Ba(OH)
2
溶液
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3. 用如图所示的装置分别进行如下导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是( )
A .
向硫化钠溶液中通入氯气
B .
向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C .
向
H
I
饱和溶液中通入
O
2
D .
向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
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