SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。

1. SO₂既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO₃并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO₂(g)＋O₂(g)=2SO₃(g) ΔH=-196.6 kJ·mol^-1。实验室可用铜和浓硫酸制取SO₂。对于反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，下列说法正确的是（）

A . 该反应在任何条件下都能自发进行 B . 反应达平衡后再通入O₂ ， SO₃的体积分数一定增加 C . 反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO₂的平衡转化率 D . 2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)所含键能总和比2 mol SO₃(g)所含键能小

基础巩固换一批

1. 一定条件下，反应3A（g）+3B（g）⇌c（g）+D（g）△H＜0达到平衡，欲提高B的转化率，可采取的措施是（）

A . 升高温度 B . 增大B的浓度 C . 增大压强 D . 使用合适的催化剂

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