1. 按照要求回答下列问题：

1. （1） I．已知：S₂Cl₂(l)＋Cl₂(g)＝2SCl₂(l)   ΔH＝-50.2 kJ·mol^-1。断裂1mol Cl—Cl键、1mol S—S键分别需要吸收243kJ、268kJ的能量，则断裂1mol S—Cl键需要吸收的能量为kJ。
3. （2） 某容积不变的密闭容器中发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) △H=-197 kJ·mol^-1。

   下列能说明反应达到平衡状态的是。

   a．体系压强保持不变                  b．混合气体的密度保持不变

   c．SO₃和O₂的体积比保持不变      d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol SO₂

5. （3） 如图所示，左侧石墨上通入 ，右侧石墨上通入 ，电解质溶液为 溶液。完成下列问题：

   

   ①负极反应式为。

   ②放电时 向(填“正”或“负”)极移动。

   ③当外电路通过电子的物质的量为 时，正极通入的 在标准状况下的体积为(假设能量全部转化为电能)。

7. （4） II．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别。图中路线a、b、c是工业制备硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮过程中生成硝酸的途径。

   

   N₂在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途：。

9. （5） 实验室制取NH₃的化学方程式为。
11. （6） 下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是_____。

    A . 酸雨 B . 光化学烟雾 C . 臭氧层空洞 D . 白色污染
13. （7） Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程
15. （8） 有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H₂SO₄)=2.0 mol•L^-1 ， c(HNO₃=1.0 mol•L^-1取100mL该混合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为L。