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  • 1. 已知碳化铝(Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷.为了探究甲烷性质,某同学设计如下两组实验方案:

    甲方案探究甲烷与氧化剂反应(如图1所示);

    图片_x0020_1

    乙方案探究甲烷与氯气反应的条件(如图2所示).

    图片_x0020_2

    甲方案实验现象:溴水不褪色,无水硫酸铜变蓝色,澄清石灰水变浑浊.

    乙方案实验操作过程:通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气(体积比为1:4)的混合气体,I瓶放在光亮处,Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上,按图2安装好装置,并加紧弹簧夹a和b.

    1. (1)碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}.
    2. (2)实验甲中浓硫酸的作用是{#blank#}1{#/blank#},集气瓶中收集到的气体{#blank#}2{#/blank#}(填“能”或“不能”)直接排入空气中.
    3. (3)下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是       (填标号).
      A . 酸性高锰酸钾溶液不褪色,结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应 B . 硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化,结论是甲烷不与氧化铜反应 C . 硬质玻璃管里黑色粉末变红色,推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳 D . 甲烷不能与溴水反应,推知甲烷不能与卤素单质反应
    4. (4)写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式:{#blank#}1{#/blank#}(假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:7).
    5. (5)一段时间后,观察到图2装置中出现的实验现象是{#blank#}1{#/blank#};然后打开弹簧夹a、b,观察到的实验现象是{#blank#}2{#/blank#}.
举一反三换一批
  • 1. 已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用.为了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身具有的还是SO2与水作用的产物具有的,某学习小组设计了如图所示的装置来进行实验.请回答相关问题.

    1. (1)制备SO2气体的反应方程式为:{#blank#}1{#/blank#}.发生装置的玻璃仪器名称为{#blank#}2{#/blank#}、{#blank#}3{#/blank#}.
    2. (2)为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色,某同学设计了如图所示实验装置,请指出实验装置设计中的不合理之处.

      ①{#blank#}1{#/blank#};②{#blank#}2{#/blank#}

    3. (3)按照修改后的装置,实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时,经过一小时后,品红仍不褪色,这说明品红褪色不是SO2直接导致的.据此,SO2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有(不考虑水及水电离出来的粒子){#blank#}1{#/blank#}.
  • 2. 如图是某气体X产生并研究其性质的装置.

    A中盛有微溶的白色固体,B中盛有无色挥发性液体,C和E中盛有干燥剂.A和B中物质相遇时有无色气体X生成,它经图中一系列装置在末端得到N2 , 且E管的质量增加.

    1. (1)写出盛放试剂的名称:

      A.{#blank#}1{#/blank#},B.{#blank#}2{#/blank#},C.{#blank#}3{#/blank#},E.{#blank#}4{#/blank#}.

    2. (2)A和B中物质相遇生成X的主要原因是:{#blank#}1{#/blank#}.
    3. (3)D中反应的化学方程式{#blank#}1{#/blank#}.
    4. (4)F中反应的化学方程式{#blank#}1{#/blank#}.
    5. (5)从D中反应说明气体X具有{#blank#}1{#/blank#}(填“酸性”“碱性”“氧化性”或“还原性”).
  • 3. (2017•新课标Ⅲ)(14分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途.某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究.回答下列问题:

    1. (1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化.再向试管中通入空气,溶液逐渐变红.由此可知:{#blank#}1{#/blank#}、{#blank#}2{#/blank#}.

    2. (2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g.将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g.按下图连接好装置进行实验.

      ①仪器B的名称是{#blank#}1{#/blank#}.

      ②将下列实验操作步骤正确排序{#blank#}2{#/blank#}(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g.

      a.点燃酒精灯,加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2

      d.打开K1和K2 , 缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温

      ③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x={#blank#}3{#/blank#}(列式表示).若实验时按a、d次序操作,则使x{#blank#}4{#/blank#}(填“偏大”“偏小”或“无影响”).

    3. (3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2 , 缓缓通入N2 , 加热.实验后反应管中残留固体为红色粉末.

      ①C、D中的溶液依次为{#blank#}1{#/blank#}(填标号).C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为{#blank#}2{#/blank#}.

      a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO32e.浓H2SO4

      ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式{#blank#}3{#/blank#}.

  • 4. 实验室中需要22.4L(标准状况)SO2气体.化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓)   ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后,取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ=1.84g•cm﹣3)110mL充分反应锌全部溶解,对于制得的气体,有同学认为可能混有杂质.
    1. (1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是{#blank#}1{#/blank#}(填分子式).产生这种结果的主要原因是{#blank#}2{#/blank#}

      (用化学方程式和必要的文字加以说明)

    2. (2)为证实相关分析,化学小组的同学设计了实验,组装了如下装置,对所制取的气体进行探究.

      ①装置B中加入的试剂{#blank#}1{#/blank#},作用是{#blank#}2{#/blank#}.

      ②装置D加入的试剂{#blank#}3{#/blank#},装置F加入的试剂{#blank#}4{#/blank#}.

      ③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是{#blank#}5{#/blank#}.

      ④U型管G的作用为{#blank#}6{#/blank#}.

  • 5. 含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性,工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸,具体的流程如下:

    已知:i.CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水,其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。

    物质

    CaSO4

    CaCrO4

    BaCrO4

    BaSO4

    溶度积

        

       

       

       

    ii.Cr2O72+H2O 2CrO42+2H+

    1. (1)向滤液1中加入BaCl2·H2O的目的,是使CrO42从溶液中沉淀出来。

      ①结合上述流程说明熟石灰的作用是{#blank#}1{#/blank#}。

      ②结合表中数据,说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水的理由是{#blank#}2{#/blank#}。

      ③研究温度对CrO42沉淀效率的影响。实验结果如下:在相同的时间间隔内,不同温度下CrO42的沉淀率

      如下图所示。

      已知:BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42(aq)

      CrO42的沉淀效率随温度变化的原因是{#blank#}3{#/blank#}。

    2. (2)向固体2中加入硫酸,回收重铬酸。

      ①硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图(左)所示。结合化学平衡移动原理,解释使用0.450mol/L的硫酸时,重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因是{#blank#}1{#/blank#}。

      ②回收重铬酸的原理如下图(右)所示。当硫酸浓度高于0.450mol/L时,重铬酸的回收率没有明显变化,其原因是{#blank#}2{#/blank#}。

    3. (3)综上所述,沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与{#blank#}1{#/blank#}有关。