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  • 1. 已知碳化铝(Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷.为了探究甲烷性质,某同学设计如下两组实验方案:

    甲方案探究甲烷与氧化剂反应(如图1所示);

    图片_x0020_1

    乙方案探究甲烷与氯气反应的条件(如图2所示).

    图片_x0020_2

    甲方案实验现象:溴水不褪色,无水硫酸铜变蓝色,澄清石灰水变浑浊.

    乙方案实验操作过程:通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气(体积比为1:4)的混合气体,I瓶放在光亮处,Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上,按图2安装好装置,并加紧弹簧夹a和b.

    1. (1) 碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}.
    2. (2) 实验甲中浓硫酸的作用是{#blank#}1{#/blank#},集气瓶中收集到的气体{#blank#}2{#/blank#}(填“能”或“不能”)直接排入空气中.
    3. (3) 下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是       (填标号).
      A . 酸性高锰酸钾溶液不褪色,结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应 B . 硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化,结论是甲烷不与氧化铜反应 C . 硬质玻璃管里黑色粉末变红色,推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳 D . 甲烷不能与溴水反应,推知甲烷不能与卤素单质反应
    4. (4) 写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式:{#blank#}1{#/blank#}(假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2:7).
    5. (5) 一段时间后,观察到图2装置中出现的实验现象是{#blank#}1{#/blank#};然后打开弹簧夹a、b,观察到的实验现象是{#blank#}2{#/blank#}.
举一反三换一批
  • 1. 利用如图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响(固定装置略).

    1. (1) 实验时A中有大量紫红色的烟气,则NH4I的分解产物为{#blank#}1{#/blank#}(至少填三种),碱石灰的作用是{#blank#}2{#/blank#}
    2. (2) 装置B中的反应化学方程式{#blank#}1{#/blank#},D装置的作用是{#blank#}2{#/blank#},按上图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物),两组分别用各自的产物进行以下探究,完成下列填空:

      步骤

      操作

      甲组现象

      乙组现象

      取黑色粉末加入稀盐酸

      溶解,无气泡

      溶解,有气泡

      取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液

      变红

      无明显变化

      向步骤2溶液中滴加新制氯水

      红色先变深后褪去

      先变红后也褪色

    3. (3) 乙组得到的黑色粉末是{#blank#}1{#/blank#};
    4. (4) 步骤1甲组中反应的离子方程式为{#blank#}1{#/blank#};
    5. (5) 步骤3乙组中溶液变红的原因为{#blank#}1{#/blank#},
    6. (6) 若装置C中反应后的固体是Fe2O3和FeO组成的混合物.为确定其组成.取样品7.84克,在加热条件下通入氨气,完全反应后,停止加热,反应管中铁粉冷却后,称得质量为5.6克,则混合物中Fe2O3和FeO的物质的量之比为{#blank#}1{#/blank#}.
  • 2. 实验小组同学探究SO2与AgNO3溶液的反应,实验如下:

    ① 将 SO2 通入 AgNO3 溶液(pH=5)中,得到无色溶液 A 和白色沉淀 B;

    ② 取洗涤后的沉淀 B,加入 3 mol/L HNO3 , 产生的无色气体遇空气变成红棕色;

    ③ 向溶液A中滴入过量盐酸,产生白色沉淀;取上层清液继续滴加 BaCl2 溶液,未出现 白色沉淀。

    已知:ⅰ.经分析,沉淀 B 可能为 Ag2SO3、Ag2SO4 或二者混合物

    ⅱ.Ag2SO4 微溶于水,Ag2SO3 难溶于水

    下列说法不正确的是(   )

    A . 通过测溶液 A 的 pH 无法判断①中硫元素是否被氧化 B . 通过②可知:沉淀 B 具有还原性 C . ③中加入过量盐酸的目的主要是除去溶液A中的 Ag+ D . 通过上述实验可判断①中所得白色沉淀中有 Ag2SO4
  • 3. 以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性.

    实验

    试剂

    现象

    滴管

    试管

    0.2 mol•L﹣1 Na2SO3溶液

    饱和Ag2SO4溶液

    Ⅰ.产生白色沉淀

    0.2 mol•L﹣1 CuSO4

    Ⅱ.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀

    0.1 mol•L﹣1 Al2(SO43溶液

    Ⅲ.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀

    1. (1) 经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3.用离子方程式解释现象Ⅰ:{#blank#}1{#/blank#}.
    2. (2) 经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42,含有Cu+、Cu2+和SO32

      已知:Cu+ Cu+Cu2+,Cu2+ CuI↓(白色)+I2

      ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是{#blank#}1{#/blank#}.

      ②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和SO32

      a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是{#blank#}2{#/blank#}.

      b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32的理由是{#blank#}3{#/blank#}.

    3. (3) 已知:Al2(SO33在水溶液中不存在.经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色.

      ①推测沉淀中含有亚硫酸根和{#blank#}1{#/blank#}.

      ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:i.被Al(OH)3所吸附;ii.存在于铝的碱式盐中.对假设ii设计了对比实验,证实了假设ii成立.

      a.将对比实验方案补充完整.

      步骤一:

      步骤二:{#blank#}2{#/blank#}(按图形式呈现).

      b.假设ii成立的实验证据是{#blank#}3{#/blank#}

    4. (4) 根据实验,亚硫酸盐的性质有{#blank#}1{#/blank#}.盐溶液间反应的多样性与{#blank#}2{#/blank#}有关.
  • 4. 实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气,利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。实验装置如下:

    图片_x0020_1885227819

    1. (1) 在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢,可采取的加快速率的措施是①{#blank#}1{#/blank#},②{#blank#}2{#/blank#}。
    2. (2) 用纯度不高的锌(粗锌)制取氢气,反应速率快,但制得的氢气因含H2S等还原性杂质而有难闻的气味,CuSO4洗气瓶中观察到的现象是有黑色沉淀生成,请写出该洗气瓶中发生复分解反应的化学方程式{#blank#}1{#/blank#},是否可以将CuSO4溶液换成浓硫酸{#blank#}2{#/blank#}(答“是”或“否”);理由是{#blank#}3{#/blank#}。请简述用CuSO4溶液配制检验醛基的新制氢氧化铜的方法{#blank#}4{#/blank#}。
    3. (3) 装置中氯化钙的作用是{#blank#}1{#/blank#}。有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后,锌粒表面变黑,于是收集了少量该黑色固体,验证黑色固体含铁元素的化学方法{#blank#}2{#/blank#}。
    4. (4) 实验中得到的数据有:小瓷皿的质量mg,小瓷皿加样品的质量n g,反应后小瓷皿加固体的质量w g,已知氧的相对原子质量为16,则铜的相对原子质量是{#blank#}1{#/blank#} (用含m、n、w的代数式表示)。
  • 5. 某小组同学欲探究0.1 mol/L Fe3+溶液与 0.1 mol/L S2-溶液的反应。
    1. (1) 小组同学先进行理论预测,提出如下三种可能:

      a.Fe3+与 S2-发生复分解反应

      b.Fe3+与 S2-发生{#blank#}1{#/blank#}反应

      c.Fe3+与 S2-发生互促水解反应

      依据预测a 写出该反应的离子方程式

    2. (2) 将预测b补充完整{#blank#}1{#/blank#},说明预测依据{#blank#}2{#/blank#}。

      在进行实验验证前,先进行资料收集,得到如下信息:

      物质

      颜色

      水中溶解性

      Fe2S3

      黑色

      难溶于水

      FeS

      黑褐色

      难溶于水

      进行如下实验:

      实验步骤

      操作

      现象

      备注

      向2 mL 0.1 mol/L氯化铁溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液

      产生黑色沉淀, 立即变为黄色沉淀,未见其它明显现象

      自始至终都未见红褐色沉淀

      继续滴加3滴0.1 mol/L 硫化钠溶液

      同上

      继续滴加0.1 mol/L 硫化钠溶液至过量

      产生黑色沉淀,振荡后静置,未发现明显变化

    3. (3) 写出黑色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式

      为进一步探究反应实质,该组同学进行了如下实验:

      实验步骤

      操作

      现象

      向2 mL 0.1 mol/L硫化钠溶液中逐滴滴入3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液

      产生黑色沉淀,未见其它明显现象

      继续滴加3滴0.1 mol/L 氯化铁溶液

      同上

      继续滴加0.1 mol/L 氯化铁溶液至过量

      同上

    4. (4) 步骤4与步骤1现象不同的原因可能是{#blank#}1{#/blank#}
    5. (5) 有同学认为步骤3中产生的黑色沉淀中可能有FeS。请判断他的想法是否合理并说明理由{#blank#}1{#/blank#}
    6. (6) 依据以上实验现象,可得出结论:{#blank#}1{#/blank#}。