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高中化学
/
1. 铝热反应是铝的一个重要性质,该性质用途十分广泛。“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中"。已知:Al、Al
2
O
3
、Fe、Fe
2
O
3
的熔点、沸点数据如下:
物质
Al
Al
2
O
3
Fe
Fe
2
O
3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
(1) (一)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝溶合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理?
(
填“合理”或“不合理")。
(2) 设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是
,反应的离子程式为
。
(3) 实验室溶解该熔融物,在下列试剂中最适宜的试剂是__________(填序)。
A .
浓硫酸
B .
稀硫酸
C .
稀硝酸
D .
氢氧化钠溶液
(4) (二)实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的对应还原产物中氮元素存在形式为
。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入6mol·L
-1
的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题:
依题意,请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式:
(5) 图中OA段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为
。
(6) 在BC段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为
;
(7) 熔物中铝元素的物质的量为
mol;
(8) B点对应的沉淀的物质的量为
mol。