1. 在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应．

1. （1） 若在恒温恒容的容器内进行反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有．（填字母）

   a．容器内的压强保持不变           

   b．容器中H₂浓度与CO浓度相等

   c．容器中混合气体的密度保持不变   

   d．CO的生成速率与H₂的生成速率相等

3. （2） CO一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O² ． 该电池负极的电极反应式为．
5. （3） 一定条件下，CO与H₂可合成甲烷，反应方程式为：CO（g）+3H₂（g）⇌CH₄（g）+H₂O（g）

   ①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是．

   ②已知H₂（g）、CO（g）和 CH₄（g）的燃烧热分别为285.8kJ•mol^﹣1、283.0kJ•mol^﹣1和890，0kJ•mol^﹣1 ．

   写出CO与H₂反应生成CH₄和CO₂的热化学方程式：

7. （4） 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：CH₃OH（g）+CO（g） HCOOCH₃（g）△H=﹣29.1kJ•mol^﹣1 ． 科研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如图所示：

   

   ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是．

   ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是．