充值活动已开启,快来参与吧 关闭充值活动
当前位置: 高中化学 / 化学反应原理 / 电解质溶液 / 弱电解质在水溶液中的电离平衡
  • 1. 室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(   )

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色

    X溶液中一定含有Fe2+

    B

    向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,有黄色沉淀生成

    Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)

    C

    向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1mL淀粉溶液,溶液显蓝色

    Br2的氧化性比I2的强

    D

    用pH试纸测得:CH3COONa溶液的pH约为

    9,NaNO2溶液的pH约为8

    HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强

    A . A B . B C . C D . D
基础巩固 换一批
  • 1. 下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是( )
    A . 溶液中H2O电离出的c(OH-)=1.0×10-3mol⋅L-1 B . 加入少量CH3COONa固体后,溶液pH升高 C . 与等体积0.001mol/L NaOH溶液反应,所得溶液呈中性 D . 与pH=3的硫酸溶液浓度相等
  • 2. 下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(   )
    A . Cl2易液化,可用于生产盐酸 B . ClO2有强氧化性,可用于自来水消毒 C . CCl4难溶于水,可用作灭火剂 D . HCl极易溶于水,可用于检验NH3
  • 3. 已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时,已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率,称为电离度。在相同温度时100mL0.01mol•L-1醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是(   )
    A . 中和时所需NaOH的量 B . 电离度 C . H+的物质的量浓度 D . CH3COOH的物质的量