当前位置: 答案解析 > 高中化学 > 单选题
  • 1. (2019•江苏)氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是(   )
    A . 一定温度下,反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)能自发进行,该反应的ΔH<0 B . 氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e=4OH C . 常温常压下,氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2 , 转移电子的数目为6.02×1023 D . 反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)的ΔH可通过下式估算: ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和
举一反三换一批
  • 1. 流动电池可以在电池外部调节电解质溶液,从而维持电池内部电解质溶液浓度稳定,原理如图.下列说法错误的是(  )

    A . Cu为负极 B . PbO2电极的电极反应式为:PbO2+4H++SO42+2e=PbSO4+2H2O C . 甲中应补充硫酸 D . 当消耗1 mol PbO2 , 需分离出2 mol CuSO4
  • 2. 在高温高压下CO具有极高的化学活性,能与多种单质或化合物反应.
    1. (1)若在恒温恒容的容器内进行反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有{#blank#}1{#/blank#}.(填字母)

      a.容器内的压强保持不变           

      b.容器中H2浓度与CO浓度相等

      c.容器中混合气体的密度保持不变   

      d.CO的生成速率与H2的生成速率相等

    2. (2)CO一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2 . 该电池负极的电极反应式为{#blank#}1{#/blank#}.
    3. (3)一定条件下,CO与H2可合成甲烷,反应方程式为:CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)

      ①一定条件下,该反应能够自发进行的原因是{#blank#}1{#/blank#}.

      ②已知H2(g)、CO(g)和 CH4(g)的燃烧热分别为285.8kJ•mol1、283.0kJ•mol1和890,0kJ•mol1

      写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式:{#blank#}2{#/blank#}

    4. (4)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,反应方程式为:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g)△H=﹣29.1kJ•mol1 . 科研人员对该反应进行了研究.部分研究结果如图所示:

      ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看,工业制取甲酸甲酯应选择的压强是{#blank#}1{#/blank#}.

      ②实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是{#blank#}2{#/blank#}.

  • 3. 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(   )
    A . 2N2(g)+O2(g)═2N2O(g)△H=163 kJ•mol1 B . Ag(s)+Cl2(g)═AgCl(s)△H=﹣127 kJ•mol1 C . HgO(s)═Hg(l)+O2(g)△H=91 kJ•mol1 D . H2O2(l)═O2(g)+H2O(l)△H=﹣98 kJ•mol1
  • 4. 肼(N2H4)﹣空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液.电池总反应为:N2H4+O2=N2↑+2H2O.下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是(   )
    A . 负极的电极反应式是:N2H4+4OH﹣4e=4H2O+N2 B . 正极的电极反应式是:O2+4H++4e=2H2O C . 溶液中阴离子向正极移动 D . 溶液中C﹙OH﹚保持不变
  • 5. 生物燃料电池是以有机物为燃料,直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池,其能量转化率高,是一种真正意义上的绿色电池,其工作原理如图所示.已知C1极的电极反应为C2H5OH+3H2O﹣12e═2CO2+12H+ . 下列说法中不正确的是(   )

    A . C1极为电池负极,C2极为电池正极 B . 溶液中的H+向C1电极移动 C . 该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O D . 电流由C2极经外电路流向C1