ⅰ．称取 5 g 莫尔盐[(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O]，用 15 mL 水和几滴 3 mol/L H2SO4 溶液 充分溶解，再加入 25 mL 饱和 H2C2O4 溶液，加热至沸，生成黄色沉淀
ⅱ．将沉淀洗涤至中性，加入 10 mL 饱和 K2C2O4 溶液，水浴加热至 40℃，边搅拌边 缓慢滴加 H2O2 溶液，沉淀逐渐变为红褐色；
ⅲ．将混合物煮沸 30 s，加入 8 mL 饱和 H2C2O4 溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤， 滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。
Ⅱ．测定产品中铁的含量
ⅳ．称量 x g 制得的样品，加水溶解，并加入稀 H2SO4 酸化，再滴入 y mol/L KMnO4溶液使其恰好反应；
ⅴ．向ⅳ的溶液中加入过量 Zn 粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀 H2SO4酸化，用 y mol/L KMnO4 溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液 z mL。
已知：H2C2O4 为二元弱酸，具有较强的还原性
6 FeC2O4·2H2O ＋{#blank#}1{#/blank#}＋{#blank#}2{#/blank#}= 4 [Fe(C2O4)3]3- ＋ 2 Fe(OH)3↓ ＋{#blank#}3{#/blank#}H2O
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| A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 | B．实验室制取Cl2 | C．验证铁的析氢腐蚀 | D.验证氨气易溶于水 |
① 将 SO2 通入 AgNO3 溶液（pH=5）中，得到无色溶液 A 和白色沉淀 B；
② 取洗涤后的沉淀 B，加入 3 mol/L HNO3 ， 产生的无色气体遇空气变成红棕色；
③ 向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加 BaCl2 溶液，未出现 白色沉淀。
已知：ⅰ．经分析，沉淀 B 可能为 Ag2SO3、Ag2SO4 或二者混合物
ⅱ．Ag2SO4 微溶于水，Ag2SO3 难溶于水
下列说法不正确的是（ ）
| 事 实 | 推 测 | |
| A | ⅣA 族 14Si 和 32Ge 的单质是半导体材料 | 同族 82Pb 的单质是半导体材料 |
| B | HI 在 230℃时分解，HCl 在 1500℃时分解 | HF 分解温度大于 1500℃ |
| C | H3PO4 是中强酸，H2SO4 是强酸 | HClO4 是强酸 |
| D | Na、Al 通常用电解法冶炼 | Mg 可用电解法冶炼 |
a．F→P1 的反应类型为缩聚反应
b．P3 可能的结构如右图所示
c．P2→P3 的过程中有可能得到线型高分子
d．碱性条件下，P3 可能彻底水解成小分子物质
中间体。 下图是以苯酚为原料合成 Q 的流程，M→N 的化学方程式是{#blank#}1{#/blank#}
① 该电池放电时，其中一极的电极反应式是 LixC6 – xe- = 6C + xLi+，则该极应为上图中的{#blank#}1{#/blank#}（填“A”或“B”）
② 碳酸乙烯酯（EC）常用作电解液的溶剂，其结构为 
，熔点 35℃，可燃，可由二氧化碳和有机物 X 在一定条件下合成。X 与乙醛互为同分异构体，核磁共振氢谱显示只有一组峰。写出合成 EC 的化学方程式：{#blank#}2{#/blank#}。
③ 从正极材料中回收钴和锂的流程如下：
写出酸浸过程中发生反应的化学方程式{#blank#}3{#/blank#}。
拆解废旧电池前需进行放电处理，既可保证安全又有利于回收锂。有利于回收锂的原因是{#blank#}4{#/blank#}。
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