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  • 1. (2023高一上·联合期中) 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是( )
    A . 电解质在通电的条件下发生电离 B . 电解质都能导电 C . 的水溶液能导电,但并非自身电离,故是非电解质 D . 的水溶液难导电,因此是非电解质
  • 1. (2024高二上·厦门期末) 科学家提出了碳酸二甲酯(结构简式为:CH3OCOOCH3)一种新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注),反应机理如下图所示。下列说法错误的是(  )

      

    A . 反应进程中既有O-H键的断裂,又有O-H键的形成 B . HO·降低了反应的活化能 C . 是该反应的决速步骤 D . 吸附和脱附过程中共吸收112.6eV的能量
  • 1. (2024高二上·厦门期末) 下列电极反应式或离子方程式与所述事实相符且正确的是(  )
    A . 惰性电极电解氯化镁溶液总反应: B . 铅蓄电池正极反应式: C . 吸氧腐蚀正极反应式: D . 碱性甲烷燃料电池负极反应式:
  • 1. (2024高二上·厦门期末) 实验探究是学习化学原理知识的重要方法,请回答下列问题:

    Ⅰ.某实验小组用溶液和溶液进行中和热的测定

    1. (1) 若实验中大约要使用溶液,则至少需要称量固体
    2. (2) 各取溶液和溶液进行实验,若溶液的密度都是 , 反应后溶液比热容 , 实验测得反应前后的温度差平均值为写出表示该反应的中和热的热化学方程式为:(的值取小数点后一位)
    3. (3) 上述实验测得中和热的数值偏小,产生偏差的原因可能是(填字母)。

      a.两烧杯夹层间碎纸条没有填满 

      b.配制硫酸溶液,定容时俯视

      c.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

      d.记录混合液的最高温度作为终止温度

    4. (4) Ⅱ.碘钟反应是一种化学振荡反应,其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验”的原理进行探究。

      资料:该“碘钟实验”反应分两步进行:反应(慢)  反应(快)

      该“碘钟实验”的总反应是

    5. (5) 已知反应的速率方程为: , 式中为常数。为确定值进行实验Ⅱ(溶液浓度均为)。实验中借助淀粉实现颜色变化。

      实验序号

       试剂体积 

       显色时间 

       溶液

      溶液

       溶液

      淀粉溶液

      10

      10

      0

      4

      1

      27.0

      5

      10

      5

      4

      1

      54.0

      2.5

      10

      4

      1

      108.0

      10

      5

      5

      4

      1

      54.0

      ①表中

      ②通过数据计算得知:

  • 1. (2024高二上·厦门期末) 氢碘酸(HI)可用“四室式电渗析法”制备,其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列叙述错误的是( )

      

    A . 通电后,阴极室溶液pH增大 B . 阳极电极反应式为2H2O-4e===4H+O2 C . 得到1 mol产品HI,阳极室溶液质量减少8 g D . 通电过程中,NaI的浓度逐渐减小
  • 1. (2024高二上·厦门期末) 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
    A . 甲烷的摩尔燃烧焓为甲烷完全燃烧放出热量时,生成个数为 B . 氢氧燃料电池中,负极有气体参与反应时,转移的电子数为 C . 氯碱工业中,制备烧碱时阴极生成气体的分子数为 D . 于密闭容器中充分反应后,分子的总数为
  • 1. (2024高一上·浦东期末) 在无色溶液中能大量共存的一组离子是(  )
    A . B . C . D .
  • 1. (2024高一上·浦东期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
    A . 溶液和溶液反应: B . 溶液反应: C . 与盐酸反应: D . 醋酸和氢氧化铜反应:
  • 1. (2024高一上·浦东期末) S与Cl为同一周期元素,下列事实正确且能比较两者非金属性强弱的是(  )
    A . 热稳定性: B . 酸性: C . 氢化物的沸点: D . 将氯气通入溶液中,观察到有淡黄色沉淀产生
  • 1. (2024高一上·浦东期末) 模拟用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程,如下图:

    请回答下列问题。

    1. (1) 将海水浓缩的方法是
    2. (2) 步骤②通入热空气吹出 , 利用了性质。
    3. (3) 步骤①中的氯气改为过氧化氢,则其反应的离子方程式是,步骤③反应的离子方程式是。从理论上分析,下列也能吸收溴的是(不定项选择)。

      A.    B.    C.    D.

    4. (4) 已知海水中含量为 , 在上述流程步骤①的氯气氧化过程中,若将海水中的溴元素完全氧化得到含的混合物Ⅰ,至少需要标准状况下的体积L(Cl2在水中溶解和与水反应均忽略)。
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