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1. (2023·镇江) 下列实验方法正确的是（）

A . 用加碘食盐区分淀粉和葡萄糖 B . 用灼烧的方法区分蚕丝和羊毛 C . 加热除去NaCl固体中混有的NH₄HCO₃ D . 用盐酸除去NaNO₃溶液中混有的Na₂CO₃

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1. (2023·镇江) 结合如图回答问题。
1. （1）写出仪器名称：①，②。
3. （2）用高锰酸钾制取O₂ ，选用的发生装置是（填序号）。反应的化学方程式为。选用装置D收集O₂的理由是。
5. （3）实验室用Zn与稀硫酸反应制取H₂ ，反应的化学方程式为，发生装置C相对于装置B的优点是。
7. （4）用图1装置制取CO₂并探究其性质。图2表示装置H中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。
  已知：此实验条件下Na₂CO₃溶液的pH≈11.6，NaHCO₃溶液的pH≈8.3。
  ①装置G的作用是。
  ②实验50s时装置H溶液中的溶质是。
  ③实验150s时显示器中曲线pH＜7的原因是。
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1. (2023·镇江) 常温下，向100.0gMgCl₂、MgSO₄的混合溶液中滴加Ba（OH）₂溶液，产生沉淀的质量与滴加Ba（OH）₂溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是（）

A . a点对应溶液中有两种溶质 B . b点对应溶液的pH＞7 C . m₁：m₂=291：407 D . 原混合溶液中MgSO₄的质量分数大于MgCl₂的质量分数

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1. (2023·镇江) 如图为MgCl₂、KCl和MgSO₄的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A . T₂℃时，浓解度：S（MgCl₂）＞S（KCl）＞S（MgSO₄） B . T₂℃时，将MgSO₄、MgCl₂固体各30.0g分别溶于50.0g水，则形成MgSO₄饱和溶液和MgCl₂不饱和溶液，前者溶液的溶质质量分数大于后者 C . T₃℃时，将KCl、MgSO₄的饱和溶液分别降温到T₂℃，两种溶液中均有晶体析出 D . T₁℃时，将等质量的KCl、MgSO₄饱和溶液分别升温到T₃℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的对应溶质质量相等

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1. (2023·镇江) 金属R与Hg（NO₃）₂溶液反应的化学方程式为R+Hg（NO₃）₂═R（NO₃）₂+Hg，下列说法中不正确的是（）

A . R可能是铝 B . 该反应为置换反应 C . R的金属活动性比Hg强 D . 在金属活动性顺序表中，R不一定排在氢前面

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1. (2023·镇江) 如图所示，向新制NaCuO₂中滴加适量H₂O，产生蓝色沉淀且出现气泡，导管口带火星的木条复燃，反应结束后，滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝。
1. （1） NaCuO₂中铜元素的化合价为。
3. （2） NaCuO₂与H₂O反应的化学方程式为。
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1. (2023·镇江) 用如图装置研究FeC₂O₄•2H₂O受热分解的产物。下列说法不正确的是（）

A . 装置②用于检验分解产物中是否有H₂O B . 装置③中黑色粉末变红，试明分解产物中有CO C . 装置④中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO₂ D . 实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应

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1. (2023·镇江) 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（）

A . 用贝壳生产生石灰 B . 用干冰进行人工降雨 C . 用钢制作电线电缆 D . 用伍德合金制作保险丝

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1. (2023·镇江) 实验室利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含少量Fe及铁的氧化物）制备NiCO₃的实验流程如图。
1. （1）为加快“酸溶”的反应速率，可采取的措施有（写一种）。
3. （2） “除铁”和“沉镍”中分离的操作名称为。
5. （3）检验NiCO₃固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量的稀盐酸，再滴加（填化学式）溶液，无明显现象。
7. （4）碱性条件下NiSO₄会转化为Ni（OH）₂沉淀。“沉镍”时不能将NiSO₄溶液滴入Na₂CO₃溶液中，其原因是。
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1. (2023·镇江) 如图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是（）

A . 转化②为化合反应 B . 转化①中甲与O₂的分子个数比为3：2 C . 丙的稀溶液可用于除铁锈 D . 整个转化过程中硫元素的化合价升高

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