1. 某小组探究影响金属与水反应剧烈程度的因素。

1. （1） 分别将等质量的 Na块和 Mg 条（打磨光亮）投入水中，记录现象如下：

   

   补全 Na 与水反应的实验现象：。

3. （2） 探究 Mg 与水反应缓慢的原因。

   资料：Mg 水反应时，Mg 表面覆盖了致密的 Mg(OH)₂ 导致反应缓慢；NH₄⁺ 和 HCO₃^-可以加快 Mg 与水反应。

   同学们为了验证 NH₄⁺ 和 HCO₃^-对 Mg 与水反应的促进作用，用与水反应后的 Mg条与 4 种盐溶液进行对比实验，结果如下

   实验序号	a	b	c	d
   盐溶液（均为 0.1 mol/L）	NH4Cl	NaHCO3	NaCl	NH4HCO3
   溶液起始 pH	5.1	8.3	7.0	7.8
   30min 时产生气体体积（mL）	1.5	0.7	＜0.1	1.4
   气体的主要成分	H2
   30min 时镁条表面情况	大量固体附着（固体可溶于盐酸）

   ① 根据 Mg(OH)₂ 的溶解平衡可解释 NH₄⁺ 和 HCO₃^- 的作用。Mg(OH)₂ 的溶解平衡表达式是。

   ② 经检验，a中还生成少量其他气体，可进一步证明 NH₄促进 Mg与水反应。检验该气体的方法是。

   ③ 上表中能够说明 HCO₃^-对 Mg 与水反应起促进作用的证据是。

   ④ b、d 所得固体中还检验出碱式碳酸镁[用 Mg₂(OH)₂CO₃ 表示]，写出生成该固体的离子方程式。

    综合实验 a~d 可以得到的结论是： NH₄⁺ 和 HCO₃^-都能与 Mg(OH)₂ 作用加快 Mg与水反应，（补充两点）。
   

5. （3） 实验表明：与水反应的剧烈程度 K＞Na＞Ca＞Mg。结合上述实验说明影响金属与水 反应剧烈程度的因素有。