福建省厦门市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

更新时间:2019-12-10 浏览次数:80 下载次数:3 类型:期末考试 试卷属性

副标题:

*注意事项:

    一、单选题
    二、填空题
    • 16. (2018高一下·厦门期末) 根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。
      1. (1) 利用铝热反应焊接钢轨的化学方程式为________。
      2. (2) 实验室利用二氧化锰和浓盐酸制取氧气的化学方程式为________。
      3. (3) 乙醇与金属钠反应的化学方程式为________。
      4. (4) 苯与浓硫酸和浓硝酸混合液共热制取硝基苯的化学方程式为________。
      5. (5) 氯化铝溶液与氨水制备氢氧化铝的离子方程式为________。
    三、综合题
    • 17. (2018高一下·厦门期末) 硼酸(H3BO3)为一元弱酸,广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题:
      1. (1) H3BO3中B元素的化合价为________,其在元素周期表的位置是________。
      2. (2) 已知:A(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+ , H3BO3的电离方程式为________。酸性: H3BO3 ________(填*>”或“<”) Al(OH)3
      3. (3) H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B,生成单质B的化学方程式为________。
      4. (4) H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为:

        I. H3BO3 +3CH3OH→ B( OCH3)3 +3H2O

        II. B(OCH3)3+4NaH→ NaBH4+ 3CH3ONa

        ①“反应I”的类型为________(填标号)。

        A.取代反应  

        B.加成反应   

        C.加聚反应   

        D.氧化反应

        ②NaH的电子式为________。

        ③在碱性条件下,NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[ B(OH)4],其中H元素由-1价升高为+1价,该反应的离子方程式为________。

    • 18. (2018高一下·厦门期末) 氧化亚铜( Cu2O)是船舶防污剂的首选,可利用印刷电路板酸性蚀刻液(CuCl42-、Cl-、H+)和碱性蚀刻液[Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-]来制备,工艺流程如下:

      已知:强酸条件下,2Cu+=Cu+Cu2+

      1. (1) 不同pH下“混合沉淀”实验结果见下表。由表可知,pH应控制在________ 左右。

        pH

        4.00 

        4.50

        5.40 

        6.20

        6.50 

        7.00 

        8.00

        8.50

        废液含铜量/g. L-1

        19.5

        2.4

        2.0  

         0.3

        0.2

        2.0

        8.3

        17. 0

      2. (2) “混合沉淀”中废液的主要成分为________(填化学式)
      3. (3) “控温脱硫”生成 Cu2O的离子方程式为________;该过程产生的SO2经________(填化学式)处理后生成可循环物质Na2SO3
      4. (4) “控温脱硫”过程中温度对 Cu2O的产率影响及SO2在水中溶解度随温度变化如图所示:

        下列说法正确的是________

        a.在60℃以下,温度越高,SO2越易逸出,有利于提高生产中硫原子利用率

        b.反应温度的变化是影响Cu2O产率的主要因素

        c.结合工业生产实际,温度应控制在溶液呈沸腾状态

        d.低温时,Cu2O产率较低与SO2低温时的溶解度较大有关

      5. (5) 检验Cu2O是否洗涤干净的方法是________。
      6. (6) 某工厂用V1 , L含铜量120 g·L-1的酸性蚀刻液和V2 L含铜量160 g·L-1的碱性蚀刻液制备Cu2O,最终得到产品m g,产率为________ % 。
    四、实验题
    • 19. (2018高一下·厦门期末) 工业上可利用地沟油制备乙醇,乙醇再加工制备多种化工材料。

      1. (1) A的结构简式为________。
      2. (2) “反应I”的现象是________。
      3. (3) B的官能团名称为________。
      4. (4) 实验室合成草酸二乙酯的步骤为:如图,在a中加入10.6g无水乙醇、9.0g无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂TsOH(有机酸)和2 ~3片碎瓷片,在74~76 ℃充分反应。a中所得混合液冷却后依饮用水、饱和碳酸钠溶液洗涤,再用无水硫酸钠干燥。减压蒸馏,得到草酸二乙酯12.8g。

        ①仪器的名称是________,碎瓷片的作用是________。

        ②合成过程最合适的加热方式是________。

        a.酒精灯直接加热   

        b.油浴   

        c.水浴   

        d.砂浴

        ③饱和碳酸钠溶液的作用是________。

        ④合成草酸二乙酯的化学方程式为________。

        ⑤草酸二乙酯的产率为________(保留小数点后一-位)。

    • 20. (2018高一下·厦门期末) NO2为红棕色气体,可在火箭燃料中作氧化剂。回答下列问题:
      1. (1) 火箭用N2H4和NO2作燃料,产物绿色无污染,该反应的化学方程式为________。
      2. (2) 为探究NO2和铁粉反应的产物,某小组按下图所示装置进行实验。

        已知:①二者反应可能的还原产物为N2或NO

        ②沸点:NO2(21 ℃),NO(-152 ℃)

        ③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-

        ①按上图所示组装完实验仪器后,下一步操作为________。

        ②实验前需利用气体X将装置的空气排净,气体X可以为________(填标号)。

        A.Ar    

        B.H2    

        C.CO   

        D.NO2

        ③排净空气后,后续实验的最佳操作顺序是________(填标号)。

        a.点燃酒精灯,加热     b.熄灭酒精灯     c.打开K1和K2 , 关闭K3 , 缓缓通入气体X    d.打开K1和K3 , 关闭K2 , 缓缓通入NO2    e.关闭K1 , 停止通入NO2

        ④装置B的作用是________。

      3. (3) 分析NO2和铁粉反应的产物

        ①实验过程中A 、C装置的物质均无明显颜色变化,D收集到无色气体。由此可推知气体产物为________。

        ②取少量固体产物于试管,先加入盐酸充分溶解,再加入KSCN溶液,溶液若无血红色,则产物不含三价铁。该方案是否可行并说明理由:________。

        ③实验得到的相关数据如下表:

        玻璃管质量/g

        Fe 质量/g

         反应后(玻璃管 +固体)/g

        m

        1.12

        m+1.52

        综合实验现象和计算可知,固体生成物一定有________(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”);反应的方程式为________

详情

试卷分析

(总分:0)

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析